屏东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是(   )。

A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S)   B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)  

C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S)   D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)

2、已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l)   △H1 = -57.3 kJ·mol—1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)  ΔH2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：

A. a = 57.3

B. a ＞ 57.3

C. 0＜a＜57.3

D. 增大c（CH3COO-），a值增大

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=10的溶液中，水电离出的OH－的数目为

B．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

C．在1L0.2 mol∙L−1的溶液中，所含数目为

D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为

4、分子式为C6H12，且含有3个—CH3原子团的烯烃共有（   ）（不考虑顺反异构）

A．2种    B．3种   C．4种   D． 5种

5、如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是

A．中氮原子杂化方式

B．M元素可以是、或

C．M元素的配位数是6

D．的化学键有：键、配位键、键和离子键

7、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Ka=1.0×10-12

B．溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1

C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离

D．c(H+)＜c()

8、常温下，0．1  mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离

C．加热后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a

9、下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（ ）

A.FeCl2 溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.稀H2SO4溶液

10、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是

A．容器中的压强不再发生变化

B．混合气体总物质的量不再发生变化

C．X．Y．Z的物质的量之比是

D．单位时间内消耗，同时生成

11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法正确的是

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应

D．羟基扁桃酸最多能与反应

12、甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)

A.Y极为电池的负极

B.X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.反应热指的是反应过程中放出的热量

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

14、化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是(   )

A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

C.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

D.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

15、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是

B．HC三CH

D．CH3COOH和C2H5OH

17、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A．19种

B．9种

C．16种

D．6种

18、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是

A．分子中所有的碳原子可能处于同一平面

B．分子中有3个手性碳原子

C．能与浓溴水发生取代反应

D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH

19、下列实验不能获得成功的是

A．将溴乙烷与稀硝酸混合共热几分钟后，静置分层。取上层溶液于一支试管中，滴加AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀

B．向洁净的试管中加入1mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后放入热水浴中温热，产生银镜。

C．向试管中加入0.1g苯酚和3mL水，振荡得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，产生白色沉淀

D．取2mL10% NaOH溶液于试管中，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，得到砖红色沉淀

20、下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. Cl2   B. NO   C. NH3   D. CH4

21、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图乙所示。下列说法正确的是

A．图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同

B．有机碱离子CH3NH中含有配位键

C．晶体甲中Ti4+的配位数为12

D．若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为×1021g·cm-3

22、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应I：

反应II：

一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．的平衡转化率始终低于

B．n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成

C．270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II

D．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

23、下列说法正确的是

A.反应TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g）  ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中  的值减小

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

24、已知：，下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是(   )

A.M、N均可以用来萃取溴水中的溴

B.M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C.M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.M、N分子中所有原子均可能处于同一平面

25、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

26、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

27、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。

28、（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。

①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。

（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。

A．容器内气体压强不再变化

B．H2的体积分数不再变化

C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成

D．Na2S的质量不再变化

E．v正（H2）=v逆（H2O）

F.容器内气体密度不再变化

29、计算25℃时下列溶液的pH。

(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。

(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。

(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。

30、第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。

(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。

(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl3+NH3GaN+3HCl。

①GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2，该双聚分子的结构式为____。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是____。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

31、常温下，有0.1 mol/L的四种溶液：①HCl ②NaOH  ③NaHSO4 ④NaHSO3

(1)溶液②的pH= _______。

(2)等体积的①、③溶波分别与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，消耗Ba(OH)2的物质的量：①_______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)溶液④显酸性，结合化学用语解释其原因为_______。

32、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2   B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变   D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

33、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。

③在G操作中如何确定终点?__________________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

34、下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1=2min，试回答：

(1)0-t1期间A的平均反应速率为_____________；

(2)达到平衡时的转化率是_____________；

(3)该反应的化学方程式为_____________。

35、铜、铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是______(填标号)。

A.原子光谱            B.质谱        C.红外光谱

(3)石青的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，其中CO的空间构型为______。

(4)已知NH3分子中H－N－H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H－N－H的键角______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。

(5)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能由大到小顺序是______(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是______。

(6)FeCl3与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为______，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。

(7)用邻二氮菲(phen，结构为   )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。

①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有______(填字母)。

a.配位键        b.离子键        c.π键          d.氢键

②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：______。

36、氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：__，Li3N晶体属于__晶体(填晶体类型)。

(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含___个π键。

(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式____。

(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于___晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：___。

(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有___。