红河州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为

A.-588.3kJ/mol B.-488.3kJ/mol C.-388.3kJ/mol D.-191kJ/mol

2、 100 ℃时,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示,则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( )

A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯

C．一定含有苯

D．一定不含乙烯

3、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，下列关于该电池的说法中正确的是

A．工作时KOH没有发挥作用

B．工作时电流由Zn经外电路流向MnO2

C．Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应

D．Zn是正极MnO2是负极

4、下列化学用语或图示正确的是

A．和的VSEPR模型和空间结构均一致

B．的VSEPR模型：   

C．丙酮(   )分子中C原子的杂化类型均是

D．HCl分子中键的形成：   

5、在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如下。下列叙述不正确的是

A．a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强

B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1molb

C．化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒

D．e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b

6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成

C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

7、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素

8、次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

9、下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A．乙醇的沸点高于丙烷

B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化

D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

10、工业合成尿素的原理：，下列说法正确的是

A．中键比键数目多

B．的分子构型为正四面体形

C．中的所有原子处在同一平面

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

11、下列实验操作能达到相应目的的是

A．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热

B．装置②可用于已知装度的NaOH满足未知浓度的

C．实验③用于比较和的催化活性

D．装置④：可依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

12、下列说法不正确的是 （   ）

A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

D、自发进行的反应一定能迅速进行

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B. 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

14、据化学知识及常识，下列说法中正确的有（   ）

①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

A.3句 B.4句 C.5句 D.6句

15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.25℃时，向溶液中滴加溶液至中性：

B.25℃时，溶液的，

C.溶液：

D.相同物质的量浓度的和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

16、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）

A．加入少量NaOH固体

B．加入固体CH3COONa

C．加入锌粉

D．加热升温10℃

17、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

18、对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+Q (Q>0)，下列叙述正确的是

A.增大压强，V正增大，V逆减小

B.升高温度，V正减小，V逆增大

C.增大压强，V正增大，V逆增大

D.升高温度，V正增大，V逆减小

19、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

20、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%

B．40%

C．50%

D．65%

21、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由b极区迁移至a极区

D．放电时，b极发生：

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中

A. CuO 作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 铜元素化合价升高

23、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 常温常压下性质很稳定

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷是沼气的主要成分

24、[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

25、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

26、现有下列几种有机物：

①     ②     ③④     ⑤⑥⑦⑧

请回答下列问题：

(1)属于芳香烃的是_______(填序号，下同)。

(2)与①互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______。

(5)⑦的键线式可表示为_______，其一氯代物有_______种。

(6)⑧中的官能团可用新制银氨溶液检测，发生反应的化学方程式为_______。

27、某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。

(1)写出图中铝热反应的化学方程式：_______。

(2)下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______。

A．

B．

C．

D．

28、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

29、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。

30、根据信息回答问题

(1)实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：___________

(2)已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a=___________

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：___________。C2H2的燃烧热为___________。

(4)473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：

，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是___________。

31、SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为___________。

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

32、根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

33、环己酮主要用于制造尼龙6和做溶剂，某化学小组在实验室中制备环己酮。

实验原理：3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O(Na2Cr2O7过量时环己酮会被氧化)

实验装置：

实验步骤：

步骤I．在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56mLH2O、10mL浓H2SO4(约0.15mol)、10 mL环己醇，混合混匀。

步骤II．将27g Na2Cr2O7(约0.103mol)溶于盛有12 mLH2O的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。

步骤III．分3次将步骤II所得Na2Cr2O7溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60~65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。

步骤IV．向圆底烧瓶中加入60mLH2O，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。

步骤V．在馏分中加入10g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。

步骤VI．在分离出的有机层中分3次加入适量MgSO4干燥后，蒸馏，获得产品6.1g。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______。本实验所用圆底烧瓶的最佳规格为_______(填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)步骤III中需控温在60-65℃范围内，若温度过低，导致的结果是_______。

(3)步骤IV中将环己酮和水一起蒸馏出来时应控制温度_______。

(4)步骤V中向馏分中加入食盐的目的为_______。分离有机层时有机层应从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)本实验中环己酮的产率约为_______%(结果保留3位有效数字)。

34、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

35、臭氧是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类“保护伞”。

(1)常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。

①(平衡常数)

②(平衡常数)

(平衡常数)。

_______(用含的式子表示)；_______(用含的式子表示)。

(2)常温下，在刚性密闭容器中充入足量的，和发生反应：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)臭氧能使颜色变暗的油画复原，发生反应为。在恒容密闭容器中充入足量和，发生上述反应。达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知：。在温度下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比关系如图所示。

①在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_______。

②温度_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③已知：在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_______。温度下，该反应的平衡常数_______(结果保留一位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。

36、甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

已知部分化学键的键能如表：

则△H3=____kJ•mol-1，a=___kJ•mol-1。

在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。

①已知该条件下，该反应可自发进行，则其△H___0(填“＜”、“＞”或“=”)，判断依据是___。

②在此条件下，0～4min的v(CH3OH)=___kPa•min-1，该反应的平衡常数Kp=___kPa-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)通过计算机对反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比进行热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。水碳比和平衡温度对H2物质的量分数的影响，由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是__，可能的原因是___。

电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___。