南京2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

2、某弱酸溶液中主要成分的分布分数[如的分布分数表示为]随的变化如图所示(已知)。下列说法错误的是

A．当该溶液的大于5.0时，一定有

B．该酸的电离平衡常数

C．a点为某一缓冲溶液，当时，则溶液中约为4

D．的水解常数

3、下列化学反应符合图示的是(   )

A.冰雪融化           B.铝与氧化铁的反应             C.钠与水反应             D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

4、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(  )  

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

5、下列叙述错误的是

A. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

6、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．0.1mol·L-1Na2S溶液：K+、NH、NO、Al3+

C．0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-

D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-

7、如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。

A.量筒、22.8 B.温度计、23.2 C.量筒、22.80 D.滴定管、23.20

8、下列化学用语表示正确的是

A．乙炔的空间填充模型：

B．羟基的电子式：

C．乙醇的分子式：C2H5OH

D．聚丙烯的结构简式：

9、下列说法正确的是

A. 将少量Na2O2加入到FeCl2溶液中，看观察到红褐色沉淀生成

B. 向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

C. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2

D. 将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体

10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2

C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. Y的金属性比Z的弱

D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

12、下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（   ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

14、下列离子方程式正确的是

A. 分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

15、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

16、维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子式是C6H8O6

B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好

C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团

D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色

17、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．使用催化剂可以减少反应放出的热量

B．第①步反应只断裂了碳碳键

C．由图可知，总反应的反应速率主要取决于第①步

D．总反应不需要加热就能进行

18、下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是

A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合

B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合

C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合

D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合

19、将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A.AB段产生氯气，析出铜 B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C.BC段阳极产物是Cl2 D.CD段电解的物质是水

20、下表中对应关系正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

21、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）

A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

22、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是     （    ）

A. 原子半径最小    B. 原子序数为9

C. 第一电离能最大    D. 电负性最大

23、反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．X、Y两点的反应速率：X＞Y

C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

24、我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．   

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol

25、Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____。

26、Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是       、   、   。

（2）实验①、③可探究   对反应速率的影响，因此V4、V5分别是   、   。

Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（3）前20秒内氧气的平均生成速率   mol/（L·s）

（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是   。

（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是   ，NO2的平衡转化率   68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

27、化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

28、按要求回答下列问题：

(1)间二甲苯的结构简式为__；的分子式为__。

(2)分子式为C4H9Cl的物质，有4种同分异构体，请写出这4种同分异构体的结构简式：__、__、__、__。

29、在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是____(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为____(精确到0.01)。

30、已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

（3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

31、在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） _______________

32、回答下列问题：

(1)某有机物的红外光谱图(横坐标中的波数未标出)如图所示，分析图知该有机物结构中只有2种官能团，则所含官能团的名称是_______、_______。

(2)写出与足量溶液反应的化学方程式_______。

(3)燃烧法测得某有机物中C、H、O元素质量分数分别为64.86%、13.51%、21.62%，通过质谱仪测得其相对分子质量为74，则其分子式为_______。能发生消去反应的同分异构体有_______种。

33、环己烯(   )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。

Ⅰ．环己烯的制备

如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是____________。

(2)实验时水浴温度应高于________℃，原因是_____________。

(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在__________层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。

Ⅱ．环己烯含量测定

向a g环己烯样品中加入b mol ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)

(4)样品中环己烯的质量分数为_______________(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

34、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为____。

35、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g) =a kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)=b kJ·mol-1

(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)=______ kJ·mol-1

Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO2(g)、16 mol H2(g)发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。

(2)0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率=_______；计算此条件下该反应的平衡常数K=______。

Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3，等物质已经被用作工业捕碳剂。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反应为。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆c______(填“>”“=”或“<”)v正d。

②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd 从大到小的顺序为______。

36、金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、

(1)K中含有的化学键是___________键。

(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。

(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。

① KxC60中x=___________。

② 该晶胞立方体的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。

③ KxC60的熔点高于C60，原因是___________。