扬州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于常温下0.1醋酸钠溶液,下列说法正确的是(   )

A. 该溶液中水电离出来的

B. 溶液中离子浓度关系:

C. 该溶液的

D. 加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:

2、下列有机物名称正确的是

A．2-乙基戊烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．3，4-二甲基戊烷

D．2，2-二甲基-3-己醇

3、下列原因分析能正确解释递变规律的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某有机物A的结构简式如图，关于它的性质描述正确的是(   )

①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中，且1molA最多能消耗3molNaOH③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性

A.①②③ B.②③⑤ C.仅⑥ D.全部正确

5、已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是

A．

B．

C．

D．

6、醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料。

①       ②   ③          ④       ⑤

下列说法正确的是

A．等物质的量的①②③④与足量金属钠反应，消耗钠的量相同

B．可用酸性溶液检验①中是否含有碳碳双键

C．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛

D．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验

7、将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 3C(g)  △H＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。α1与α2的关系正确的是(   )

A.α1>α2 B.α1=α2 C.α1<α2 D.无法确定

8、下列热化学方程式中H的含义表示正确的是

A．H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H (中和热)

B．浓)= H (中和热)

C．= H(燃烧热)

D．= H(燃烧热)

9、从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下流程进行：

下列说法不正确的是

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．沉淀池中涉及的离子反应方程式为2OH-＋Mg2＋=Mg(OH)2↓

C．该流程涉及化合、分解和复分解反应

D．氯气可在流程中循环利用

10、下列有关有机物的说法中，正确的是

①有机物中化学键的极性越强，在化学反应中就越容易断裂

②标准状况下，11.2 L2，4-庚二烯中含有的π键数目约为6. 02 ×1023

③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法

④利用红外光谱可以确定有机物中含有的化学键、官能团的类型和数目

⑤1mol与足量氢气反应，最多能消耗6 mol H2

⑥甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，与苯环上的甲基有关

A．①③⑤⑥

B．①②③④

C．③④⑤⑥

D．①②④⑤

11、已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)   △H＜0。温度T时，在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：

上述反应中v正=ka·w(H2)·w(I2)，v逆=kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是（   ）

A．温度为T时，该反应的=64

B．容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行

D．x的值一定为1

12、下列实验可达到实验目的的是

A.苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯

B.用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中的碳碳双键

C.将与NaOH的醇溶液共热制备H3C-CH=CH2

D.溴乙烷与氢氧化钾水溶液共煮后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液检验Br-

13、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是

A．非电解质   B．弱电解质   C．离子化合物 D．易溶性盐

14、实验室制备次硫酸氢钠甲醛()的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入制得。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置B中试剂可以是NaOH溶液

D．装置A最好采用油浴或沙浴加热

15、某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏伽德罗常数为NA。下列说法正确的是

A．氮化硼化学式为B14N4

B．硼原子的杂化方式为sp2

C．该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC

D．晶胞的边长为cm

16、 (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是

A． 的系统命名为1，3- 二甲苯

B． 的苯环上的二氯取代物有3种

C．对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂

D．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成

17、常温下，下列离子能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．水电离出来的的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

18、科学家最近发明了一种电池，电解质为，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．通过x膜移向M区

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，电极反应为：

D．每消耗时，电路中转移电子

19、下列关于有机物的命名中不正确的是：

A.2─甲基戊烷 B.2─乙基戊烷

C.3,4─二甲基辛烷 D.3─甲基己烷

20、已知：(1)是正盐，可水解；(2)，，则下列说法不正确的是

A．若存在和混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．溶液呈碱性

C．可能存在和混合液

D．溶液一定呈酸性

21、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

B．装置①中阴极上析出红色固体

C．装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的X电极是外接电源的正极

22、HgS是一种难溶于水的物质，T℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HgS在p点与n点的溶解度相同

B．HgS溶于水形成的饱和溶液中

C．图中各点对应的的关系为：

D．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向m方向移动

23、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A.该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*+2H*   CHO*+3H*

B.该历程中能垒(反应活化能)最大的是①

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*   CO*+4H*

D.由此历程可知：  △H<0

24、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(   )

A.b、c两点溶液的导电能力b>c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc

C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

25、已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________

(2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________

26、工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括_____________和H ++ HCO3-＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理_______________

27、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

28、现有下列几种有机物：

A．CH4   B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2   F．环戊烷

请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

（2）请用系统命名法对B进行命名__________。

（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

29、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；　　

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；

(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。

30、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）。

a.NaCN溶液   b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液   d.NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___。

31、(1)下列各组中的两种有机物，可能是：a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

①间二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________； 

(2)按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___________。

②反式2-丁烯的结构简式___________

(3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：

①___________________________________________；

② ________________________________

(4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________________________

(5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：____________________________________

32、计算下列微粒中划“___”原子的孤电子对数。

（1）H2S________，

（2）PCl5_______，

（3）BF3___________，

（4）NH3__________。

33、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

Ⅰ．实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。

(1)计算所需KMnO4固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(3)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。

(4)则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

(5)将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在100℃时，M的化学式为___________

34、已知：常温下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝ 。

（2）取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。当 AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。

35、表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：

(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是__________，写出E基态原子价层电子的轨道表示式__________。

(2)其单质能用于制漂白粉的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)A～H中，原子半径最大的元素是__________(填元素符号)，第一电离能最大的元素是__________(填元素符号)。

(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是__________。

(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。

36、甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

(1)在一定条件下将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(H2)=1.2 mol/L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)______ mol/(L·min)。

(2)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3= ______(用△H1和△H2表示)。

(3)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ的反应速率的是(选字母)______。

a．充入CO2，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离出来

c．充入He，使体系总压强增大   d．使用高效催化剂

(4)保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡向______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)______。