长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是   （       ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中   Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值为1的溶液   Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液   K+ 、SO、Na+、S2-

2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（   ）

A. 稀HCl溶液   B. CuCl2溶液   C. 稀Na2SO4溶液   D. 酸性AgNO3溶液

3、下列元素中，原子半径最大的是

A. Na   B. Al   C. Cl   D. K

4、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法中不正确的是

A．X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

6、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 分子式为C10H9O3   B. 能与溴水发生加成反应

C. 能与H2发生加成反应   D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

7、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：，测得SO3浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是

A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1

B．40～90s的逆反应速率逐渐增大

C．40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变

8、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。  某种兴奋剂的结构简式如图所示，关于它的说法不正确的是

A.它属于芳香族化合物

B.从结构上看，它属于酚类

C.从结构上看，它属于醇类

D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

9、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A. 14C和14N互为同位素   B. 14C和C60是同分异构体

C. 146C核素中的中子数为8   D. 14CO2­的摩尔质量为46

10、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

11、在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2

12、下列叙述错误的是

A.SiO2是直线形分子 B.Na2O2含有非极性键

C.MgCl2只含有离子键 D.H2O 分子呈 V 形

13、把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如图所示，下列说法正确的是

A．在盐桥中K+和Cl-移动速率差异很大

B．图2微生物硝化过程中N元素发生了还原反应

C．负载中电子由Y流向X

D．X电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

14、下列化学式表示的一定是纯净物的是(　　)

A．C3H6

B．C3H6O

C．C3H8

D．C3H7OH

15、下列离子方程式正确的是( )

A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl— + ClO—

B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－═3 Fe2＋+2NO↑+4H2O

D. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

16、下列关于有机化合物的说法错误的是

A．葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖都是不能水解的单糖

B．油脂在碱性溶液中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐

C．向蛋白质溶液中加入浓硝酸，溶液产生白色沉淀，蛋白质发生了盐析

D．DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接

17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

18、下列反应中，不属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

D．+3HO-NO2+3H2O

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑

B.Cu(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋=H2O

C.MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－=Cl－+I2

20、室温下，向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：

C．d点对应的溶液中：

D．室温下，HA的电离常数约为1.010-4

21、下列实验操作对应的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. CO32－、Na＋、H＋    B. Cu2＋、Cl－、OH－

C. Mg2＋、Ca2＋、NO3－    D. H＋、A13＋、SO42－

23、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法正确的是

A．G的分子式为C11H13O5Cl

B．G分子仅能发生取代、氧化、加成反应

C．G分子含有σ键、π键、大π键等化学键

D．1 mol G最多可与3 mol H2加成，最多与3 mol NaOH反应

24、2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是

A. 该分子属于芳香烃

B. 两个苯环可以处于同一平面

C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

25、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。

26、（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO   B.Cu(OH)2 C.Cu   D. H2O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

27、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)

A．c(CH3COO-) B．c(H+)   C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度

(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOH   B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。

则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______

28、按要求填空。

(1)中心原子价层电子对互斥模型为_______。

(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。

(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

(4)某有机物结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子。

29、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

30、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

31、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

32、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

33、I．某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)仪器a的名称是 _________。

(2)利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_________。

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______________。

(4)装置C的作用是_____________。

II．该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

其中装置A制取氯气，装置C制取SO2：

(1)甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是_________。

(3)丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

(4)丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是_______。

34、Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：  

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。

35、为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)用_______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

该溶液的浓度约为_______。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______。

(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

36、高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作Ⅱ”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为___________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸             b．亚硫酸             c．稀硫酸 d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=___________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

(7)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式___________。