普洱2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、表中为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。

实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-1~1.26 g·mL-1范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有

A．Ca2+、SO、Mg2+、Br-

B．Ca2+、SO、Mg2+、Na+

C．Ca2+、SO、Mg2+、Cl-

D．Na+、SO、Mg2+、Br-

2、图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是

A．原子半径X＞Y

B．X、 M的简单离子的电子层结构相同

C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强

D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定

3、香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标。2,4,7,8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A. 能发生氧化反应   B. 一溴取代物只有一种   C. 属于氯代芳香烃   D. 易溶于水

4、2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“莲花清瘟胶囊”助力世界抗疫。莲花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如下图所示，关于绿原酸的下列推测不合理的是

A．可溶于水也可溶于乙醇

B．1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应

C．分子中有4个手性碳原子

D．可通过缩聚反应形成高分子

5、常温下，下列有关溶液的说法正确的是(   )

A.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水电离的c(H+)之比为104∶1

B.100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol

C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

D.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小

6、下列方法能增加活化分子百分数的是

A．增加某一组分的浓度

B．增大体系的压强

C．降低体系的温度

D．使用合适的催化剂

7、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是

A．白铁（镀锌铁）     B．马口铁（镀锡铁）   

C．镀铅铁             D．镀铜铁

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3-+NH4+

D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2＝I2+2OH-

9、下列说法或表达方式中不正确的是

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C.、、分子中中心原子孤电子对数最多的是

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

10、质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能  (　　)

A. CH3CH2COOH    B. CH3COOCH3    C. HCOOCH2CH3    D. CH3COCH2OH

11、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

12、下列元素中最高正化合价为+5价的是( )

A. Mg   B. H   C. N   D. He

13、下列符号表征错误的是

A．分子中σ键的电子云轮廓图：

B．的VSEPR模型：

C．的水解方程式为：+H2OH3O++CO

D．的形成过程：

14、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．乙醇的结构简式：

D．和互为同分异构体

15、恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H= Q kJ•mol﹣1

在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A.反应的平衡常数

B.Q>0

C.高温有利于该反应的自发进行

D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点

16、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. CH3－CH＝CH－CHO   B. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO

C. CH3－－－CH3   D. HOCH2－－CH2－CHO

17、下列物质属于电解质的是

A. 氯气   B. 蔗糖   C. 氯化氢   D. 稀硫酸

18、已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

19、反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（ ）

A. 甲苯与溴

B. 丙烯与溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷与氢氧化钠溶液

D. 乙醇与氧气

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是

A．简单氢化物的稳定性Y＞W

B．元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y＞Z

C．元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物

D．同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种

21、用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(b)=K(d)

D.在T2温度和1.0×104kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)

22、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是

A．该反应属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为

C．溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量溶液中水解得到乙酸和香兰素

23、20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2

24、煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有

A. SO2是形成酸雨的主要气体

B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

25、(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。

(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

(4)如下表数据(25℃)：

①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。

②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

26、某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋___________。因此，该化学品通常要在通风、___________、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是__________(填写正确选项的字母)。

A.用干毛巾捂住口鼻         B.用湿毛巾捂住口鼻

C.顺风远离现场            D.逆风

27、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

28、（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

29、某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

30、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaCl：_______

(2)H2CO3：_______

(3)KHCO3：_______

(4)NaHSO4：_______

31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

32、回答下列问题。

I．已知：

(1)根据上表推测可能发生的反应是___________。

A．HCl+NaCN=NaCl+HCN

B．NaClO+HCN=HClO+NaCN

C．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

D．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)浓度均为0.1mol/L的四种溶液中，pH最大的是___________。

A．CH3COONa

B．NaCN

C．NaClO

D．NaCl

II．将两种浓度均为0.10mol/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则：

(3)氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为___________。

(4)H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为___________。

(5)NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）

34、完成下列与溶液pH有关的计算

（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

35、以硫酸锰和氧化锰矿在高温下混合焙烧后所得的烧渣(主要含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3)为原料制备四水硫酸锰的工艺流程如图：

(1)操作①和②所用到的玻璃仪器有_____。

(2)“浸液”时发生氧化还原反应的离子方程式为_____。

(3)①25℃时，氢氧化物的沉淀溶解曲线如图所示，从图中可知Ksp[Al(OH)3]=_____。

②为使“滤液I”中Mn2+的浓度不小于0.1mol/L，则“调pH”时应使pH的范围为_____~_____。_____

(4)加入NH4HCO3发生反应的离子方程式为_____。

36、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。