玉溪2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )

A．分子中可能含有羟基 

B．分子中可能含有羧基

C．该物质的分子式为C3H6O3

D．分子中可能含有氨基

2、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

3、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

4、CaCl2固体遇NH3会形成可溶于水的配合物八氨合氯化钙(CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是

A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2，不产生白色沉淀

B．0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位键

C．钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键

D．CaCl2·8NH3中的配体是NH3

5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④   B. ①②③

C. ②③④   D. ①②③④

6、分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是

A．氧化还原反应

B．化合反应

C．离子反应

D．放热反应

7、下列实验方案能达到目的的是

A.用排水集气法收集NO气体

B.用燃烧的木条检验N2和CO2

C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋

D.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

8、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区

B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3

C．M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成

D．M的阴离子的空间结构为正方形

9、科学技术的发展不仅改善了人们的生活，也帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采‘冰’”。下列没有涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、工业上利用电解法制备重铬酸钾的原理示意图如图所示，下列说法错误的是

A．阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．电解过程中电子从电源负极流向不锈钢

C．电解过程中阳极室的颜色由橙色逐渐变成黄色

D．阳极室生成重铬酸根的反应为：2CrO+2H+=Cr2O+H2O

11、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀

B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

12、下列理论解释不符合实验事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某同学进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子，操作如下：向试管Ⅰ中滴入15滴溴乙烷，打开盛有溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取溶液加入试管Ⅰ，振荡后静置．待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水液，移入另一只试管Ⅱ中，然后加入2滴，溶液，观察实验现象．实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

14、下列有关认识正确的是

A．各能层含有的能级数为n−1

B．各能层含有的电子数为2n2

C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

15、某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是

A．N接电源的负极

B．M极的电极反应式是

C．工作时③室中的Cl-移向②室，X为盐酸产品

D．工作时①室溶液的pH不变

16、下列实验装置图正确的是（）

17、下列说法正确的是(　　)

A.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol/L，则溶液呈酸性

B.汽车尾气净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0

C.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大

D.醋酸铵的电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+

18、 质量的作为相对原子质量的标准，一个原子的质量是（   ）

A.12 克 B.1.2×10—10 克 C.2.0×10—23克 D.1.2×10—27克

19、相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.8gM能与恰好完全反应，下列有关M的说法中正确的是

A．符合条件的M的结构只有一种

B．相对分子质量可能为174

C．分子中的碳原子数可能为奇数

D．分子中所有原子不可能共面

20、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1

B．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

C．若反应A(s)=B(s)△H＜0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

A．前5s的平均反应速率

B．由题目信息可知，正反应为放热反应

C．保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前

D．保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%

23、以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO3加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3

D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

24、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N2O比更不容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＞0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率

25、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

26、将2molSO2和1molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。经过10s达到平衡状态，此时c(SO3)=0.4mol/L。

(1)在达到平衡的过程中v(SO2)=____。

(2)画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图像____。

(3)画出SO2浓度随时间的变化图像____。

(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？___(填“正确”或“不正确”)。

27、T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式______________________________________．

(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/(L•min)．

(3)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则________容器中反应更快。

28、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是 _____________________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________________________。

29、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

30、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

31、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为   ，用O2浓度变化来表示的反应速率为       。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是     ；bc过程中改变的条件可能是   ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因   。

32、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1   图2

（1）CH3COOH的电离方程式是   ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是   （填“图1”或“图2”），图像中a =   mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)   c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

33、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：

(1)过氧化氢的性质

①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。

②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12，Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

(2)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定达到终点的现象是__。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表：

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中。

①该反应的化学方程式为__。

②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是__。

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取100gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__。

34、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，求氯气在标准状况下的体积（写出计算过程）____________。

35、乙烯(C2H4)中的乙炔(C2H2)杂质可通过选择性加氢转化为乙烯除去。

(1)乙炔加氢制乙烯：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H

已知键能数据如表。

①△H=____kJ·mol-1。

②在恒温、恒容的密闭体系中进行上述反应，测得的下列数据中，可以作为判断t时刻是否达到平衡状态的依据的是____(填标号)。

A.t时刻及其前后C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度

B.t时刻C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的浓度

C.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成C2H4(g)的速率

D.t时刻消耗C2H2(g)的速率与生成H2(g)的速率

(2)乙炔加氢制乙烯时会发生副反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) K。120℃时，在2L刚性密闭容器中，1molC2H2和1molH2进行加氢反应，测得平衡体系有amolC2H4和bmolC2H6。

①副反应的K=____。

②若改用恒压装置，C2H2的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)单原子Pd和纳米Pd均可催化乙炔选择性加氢制乙烯，计算机模拟反应历程结果如图。其中，吸附在催化剂表面的物种用*标注；过渡态用TS表示。

①单原子Pd催化过程中决速步骤的化学方程式为____。

②已知C2H2的选择性=×100%。

催化剂单原子Pd选择性优于纳米Pd的原因：

i.吸附态乙烯从单原子Pd表面脱附(*C2H4→C2H4)更___(填“易”或“难”)。

ii.___。

36、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。

Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   ΔH=+206.2kJ•mol-1

ii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41.2kJ•mol-1

(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的   ΔH=___________kJ•mol-1。

(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等

C．CO的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

E．体系的温度不再发生变化

(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。

②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。

A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃

在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是________。

③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。

②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。