通化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g) B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

2、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是

A.NH3 B.CO2 C.H2O(g) D.O2

3、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉

C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

4、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法不正确的是

A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒无味的高分子材料

B．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色

C．使用体积分数为75%的医用酒精进行杀菌消毒效果较好

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

5、在恒容容器中，按照n molCO和3n molH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(b)＞v(c)

C．平衡常数：K(a)＜K(d)＜K(c)

D．e点与b点的 CO 的浓度相等

6、化合物的结构简式如图所示：

(a)、(b)、(c)。下列说法正确的是

A．三种物质中只有a、b互为同分异构体

B．a、b分别有3种、4种不同化学环境的氢原子

C．a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．c分子内至少有6个碳原子共平面

7、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．乙苯苯环上的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种

B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C．立体烷的二氯代物有3种

D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种

8、利用反应，设计原电池(如图所示)。该反应既能有效降低氨氧化物的排放量，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．外电路中电子由电极B经负载后流向电极A

B．电极B的电极反应式为：

C．电池工作一段时间后，左右两侧电极室溶液的没有发生变化

D．同温同压下，左右两侧电极室产生的气体体积比为

9、在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)

B．反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

10、某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是

A．该配合物中心原子的配位数为4

B．该配合物的配体只有

C．和分子均与形成配位键

D．该配合物可能是平面正方形结构

11、Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1

12、下列化学式中只能表示一种物质的是(　　)

A. C3H7OH   B. CH2O   C. C2H6O   D. C3H6O2

13、下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A. 1s22s22p1   B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2   D. 1s22s22p63s23p63d34s2

14、下列说法与电化学腐蚀无关的是

A．钢铁制品生锈后用盐酸处理

B．用食盐腌制的食品不能长期存放在铝制品中

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．菜刀使用后需洗净擦干

15、下列有关实验的叙述不正确的是

A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

B．酸碱中和滴定实验中，滴定管洗净后一定要润洗，而锥形瓶可以不干燥，且不用润洗

C．滴定管滴定前有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大

D．用碱式滴定管准确量取K2Cr2O7溶液

16、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

D．元素的电负性：A＞B＞C＞D

17、下列有关中和热的说法正确的是( )

A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C.中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小

D.已知1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则该反应的中和热为a kJ/mol

18、下列离子方程式书写及评价合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列说法正确的是

A．水凝结成冰的过程

B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．△H＜0的化学反应都是自发进行的反应

D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S＞0

20、化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小

B．若平衡后再加入少量，则变小

C．该反应的平衡常数

D．该反应达平衡时

21、以下关于晶体性质说法不正确的是（   ）

A.区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验

B.冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子

C.金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性

D.由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体

22、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．上述溶液中，

C．上述溶液中：

D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

23、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是

A．恒温恒容下充入He(g)

B．降低温度

C．将H2从体系中分离

D．再通入一定量的水蒸气

24、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：3：2

25、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4  B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

26、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)在实验室配制好的NaF溶液应保存在___________中。

A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶       B．带橡胶塞的玻璃瓶       C．塑料瓶

(2)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是___________。

(3)已知受热时发生水解：，为了得到纯的无水的合理方法是___________。

(4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是___________。

A．CuO

B．

C．

D．NaOH

(5)海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含(、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性(约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。

②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。

27、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

（1）写出其分子式_______。

（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成____种同分异构体。

（3）该有机化合物属于____。

A.环烷烃　　　　　　B.饱和烃   C.不饱和烃   D.芳香烃

28、一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl － 、 ClOx－ ( x ＝ 1, 2, 3 ,4) 的能量 (kJ) 相对大小如图所示。

①D 是 ________( 填离子符号 ) 。

②B — →A ＋ C 反应的热化学方程式为 ______________________( 用离子符号表示 ) 。

29、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是___。

30、请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=   kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

31、回答下列问题：

(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________

(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。

②电极的电极反应式是___________。

32、淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入__________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入__________________，现象是_______________________。

33、实验室可用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并且制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有、并验证乙烯的性质。

回答下列问题∶

(1)若要检验所得气体含有可将混合气体直接通入___________(填代号，下同)装置；若要检验混合气体中含有，可将气体干燥后通过___________，也可将混合气体先通过___________再通过F，观察到F中的现象为___________，反应方程式为___________。

(2)若将混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请用离子方程式表示D装置中的反应∶___________

(3)用上述装置，若要一次性将三种气体全部检验出来，则检验的先后顺序是___________。(填序号)

a、、、　　b、、、　　c、、、

(4)已知某高分子化合物如下，试写出加聚生成该化合物的单体(结构简式)___________。

(5)分子式为C8H10的芳香烃形成的一氯代物有___________种同分异构体。

34、（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

35、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，常温下该反应 ________(填“能”或“不能”)自发进行；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO2)为________；反应的平衡常数K1为__________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

a：T______100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

b：温度T时反应的平衡常数K2＝________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 _____________________________。

(4)不能说明上述反应已达平衡状态的是________。

A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．体系的压强不再发生变化

D．2v(N2O4)＝v(NO2)

36、是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：

已知：

①钻与盐酸反应的化学方程式为：

②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施：______。

(2)滤渣的成分是______。

(3)a的取值范围______。

A．3.2~7.6                    B．5.2~9.7                    C．3.2~3.4 D．5.2~7.6

(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②______。

(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在______中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。

(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示剂，用c 溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL。(常温下， ，)。

①终点时，______。

②该样品中的含量为______(，用含a、c、V的式子表示)。