白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于“自行车烃”(如图所示)的叙述正确的是

A．可以发生取代反应

B．易溶于水

C．属于芳香烃

D．与环己烷为同系物

2、短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是

A．的稳定性比强

B．W的氧化物的水化物是强酸

C．原子半径

D．是离子化合物

3、液化石油气的主要成分是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、丁烷

C．甲烷、氢气

D．乙烯、一氧化碳

4、下列实验有关叙述正确的是

A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物

B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇

C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D. 用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜

5、下列说法正确的是

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

7、锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是

A．锗原子最外层有4个能量相同的电子

B．位于第四周期族

C．锗原子有2个未成对电子

D．锗原子M层有18个电子

8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．Fe2O3

D．MgO

9、下列说法不正确的是

A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种

B.甲烷与氯气在光照下发生取代反应

C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列说法正确的是

A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体

B．NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键

C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体

D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

12、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（   ）

A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动

B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W

C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高

13、下列反应的化学方程式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列有关滴定操作的顺序正确的是                                

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥

15、常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ）

A．若两者恰好中和，则一定是a=b

B．若混合液显碱性，则一定是b≥a

C．若混合液显中性，则一定是a≤b

D．若混合液显酸性，则一定是a≥b

16、25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH-  ΔH>0.下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离

C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离

D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变

17、下列有关电化学的示意图正确的是

A．Cu-Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀银

D．验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

18、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（          ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

19、下列实验方案的设计、结论正确的是

A. 用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

C. 除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

20、某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图：

下列说法正确的是（   ）

A.过程①、②、③、④都是放热过程 B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1 D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

21、如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是(   )

A.负极反应：2S2--2e-=

B.交换膜为阳离子交换膜

C.左室中K+浓度逐渐增大

D.电池总反应：+3I-= 2S2-+I3-

22、25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－） 

B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

23、下列说法正确的是(   )

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

24、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

25、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：

(1)已知：

乙烷分解反应的___________。

(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。

A．降低温度

B．保持温度体积不变，通入乙烷

C．保持温度压强不变，通入氩气

D．采用分子筛膜选择性分离出

(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

26、铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

27、2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：

(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

a．容器中密度不变

b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器内压强保持不变

28、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

29、回答下列问题：

(1)现有下列7种有机物：

①CH4       ②CH3—C≡CH       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦。

请回答：其中属于醇类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是____，⑤的系统命名法的名称为____，⑦中官能团的名称为____。

(2)完成下列方程式：

①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____。

③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1，4—加成反应____。

30、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1，该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

31、D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液   B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？

32、按要求填空：

（1）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___；

（2）写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___；

（3）写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___；

（4）向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，写出解释该现象的离子方程式___；

（5）写出碳酸的电离方程式___。

33、I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。  

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。  

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是___________。

A．a、c、b、d、e、g、f   B．e、c、b、a、g、d、f C．e、c、b、a、d、g、f

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：滴定后读数为___________mL；

③在g操作中如何确定终点___________。

II．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

实验用品：①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

①试剂：指示剂___________(填名称)，7.5×10-3mol·L-1标准碘液，蒸馏水。

实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

②数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L-1。

③误差若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏高的是___________

A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗  

B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

34、在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。

35、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。

（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。

①X代表的物理量是___。

②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。

（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

36、在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝____________。

(4)若所加入的酸为0.2000 mol·L－1的盐酸，则D点时溶液的c(H＋)＝________。