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白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、下列关于“自行车烃”(如图所示)的叙述正确的是

    A.可以发生取代反应

    B.易溶于水

    C.属于芳香烃

    D.与环己烷为同系物

  • 2、短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,V原子核内无中子,X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,W的原子序数是X的两倍,X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.的稳定性比

    B.W的氧化物的水化物是强酸

    C.原子半径

    D.是离子化合物

  • 3、液化石油气的主要成分是

    A.甲烷、乙烯

    B.丙烷、丁烷

    C.甲烷、氢气

    D.乙烯、一氧化碳

  • 4、下列实验有关叙述正确的是

    A. 用装置来分离苯和溴苯的混合物

    B. 用装置蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇

    C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置进行分离操作

    D. 用装置电解精炼铜,c电极为粗铜,d电极为精铜

  • 5、下列说法正确的是

    A.氯水能导电,所以氯气是电解质

    B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质

    C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质

  • 6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”ΔH0

    B. 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

    C. 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuOpH4左右

     

  • 7、锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是

    A.锗原子最外层有4个能量相同的电子

    B.位于第四周期

    C.锗原子有2个未成对电子

    D.锗原子M层有18个电子

  • 8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再向滤液中加入适量盐酸,这种试剂是

    A.Na2CO3

    B.NH3·H2O

    C.Fe2O3

    D.MgO

  • 9、下列说法不正确的是

    A.联苯()属于芳香烃,其一溴代物有2

    B.甲烷与氯气在光照下发生取代反应

    C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

    D.煤的气化产物中含有COH2CH4

  • 10、根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃,将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液

    红色褪去

    有乙烯生成

    B

    取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体,滴入AgNO3溶液

    出现褐色沉淀

    溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应

    C

    麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热

    出现砖红色沉淀

    麦芽糖中含有醛基

    D

    将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中

    水中的反应更剧烈

    分子中羟基的活泼性:水>乙醇

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 11、下列说法正确的是

    A.将沸水加入到氯化铁饱和溶液中,并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体

    B.NaHSO4晶体溶于水时,只破坏离子键

    C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18,它与金刚石互为同素异形体

    D.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中

  • 12、某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(  

     

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

     

     

    A.该温度下达平衡后,增大压强平衡不移动

    B.该反应方程式可表示为:X+2Y=3W

    C.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH0

    D.恒温恒容时,增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率提高

  • 13、下列反应的化学方程式书写不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 14、下列有关滴定操作的顺序正确的是                                

     检查滴定管是否漏水;② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥ 滴定操作

    A.①③②④⑤⑥

    B.①②③④⑤⑥

    C.②③①④⑤⑥

    D.④⑤①②③⑥

  • 15、常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合,下列叙述正确的( )

    A.若两者恰好中和,则一定是a=b

    B.若混合液显碱性,则一定是b≥a

    C.若混合液显中性,则一定是a≤b

    D.若混合液显酸性,则一定是a≥b

  • 16、25℃时,水中存在电离平衡:2H2OH3O+OH-  ΔH>0.下列叙述正确的是

    A.将水加热,Kw增大,pH不变

    B.向水中加入少量NaCl固体,抑制水的电离

    C.向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离

    D.向水中加入少量NaHSO4固体,抑制水的电离,c(H)增大,Kw不变

  • 17、下列有关电化学的示意图正确的是

    A.Cu-Zn原电池

    B.粗铜的精炼

    C.铁片镀银

    D.验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

  • 18、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(          

    A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

    B.充电时,电解质溶液中c(OH) 逐渐减小

    C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e= Zn(OH)42-

    D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

  • 19、下列实验方案的设计、结论正确的是

    A. NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

    B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

    C. 除去SO2中的少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液

    D. 将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

  • 20、某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下,用H2NO还原为N2,其热化学方程式为NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)  ΔHmkJ·mol1,其能量变化过程如图:

    下列说法正确的是(  

    A.过程①、②、③、④都是放热过程 B.m=+(abcd)kJ·mol1

    C.m=-(cadb)kJ·mol1 D.m=+(cdab) kJ·mol1

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时,下列叙述错误的是(   )

    A.负极反应:2S2--2e-=

    B.交换膜为阳离子交换膜

    C.左室中K+浓度逐渐增大

    D.电池总反应:+3I-= 2S2-+I3-

  • 22、25℃时,用2a mol·L-1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L-1 HF溶液,得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.pH=3时,溶液中cNa+<cF 

    B.当cF>cHF时,一定有cOHcH

    C.pH=3.45时,NaOH溶液与HF恰好完全反应

    D.pH=4时,溶液中:cHF+ cNa++ cH+cOH<2a mol·L-1

     

  • 23、下列说法正确的是(   )

    A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

    B.用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

    C.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

    D.AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3Na2SO3

  • 24、已知:,现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙,并分别加入①。在恒温,恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

    A.容器内压强p:

    B.反应放出或吸收热量的数值Q:

    C.之比k:

    D.C的质量m:

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题:

    (1)已知:

    乙烷分解反应___________

    (2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。

    A.降低温度

    B.保持温度体积不变,通入乙烷

    C.保持温度压强不变,通入氩气

    D.采用分子筛膜选择性分离出

    (3)某温度下,往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入,测得时反应达到平衡,此时的体积分数为60%,从反应开始到平衡,的平均反应速率___________;该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,结果保留一位小数)。

    (4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器,如图为乙烯的产率与反应温度的关系图,以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________

    (5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破,相对乙烷分解法,电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高,其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”);生成乙烯的电极反应式为___________

  • 26、铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:

    PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O

    试回答:

    (1)铅蓄电池极的电极材料是__________。

    (2)工作时该铅蓄电池极的电极反应是______________。

    (3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填减小”“增大不变,下同),pH__________。

    (4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

     

  • 27、201693日,二十国集团领导人杭州峰会之前,中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书,体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响,有科学家提出设想,先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇,流程如下:

    (1)写出分解池中反应的化学方程式___________________

    (2)在合成塔中,当有8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________

    (3)在体积为l L的密闭容器中,充入1molCO23molH2300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

    从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____

    其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(增大减小不变)

    从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________

    (4)目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H0

    判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________

    a.容器中密度不变

    b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

    cv(CO2)v(H2)=13

    d.容器内压强保持不变

     

  • 28、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:

    1)某同学胃酸过多,应选用的药物是____________(填序号),抗酸药的成分AlOH3中和胃酸过多的离子方程式为_______

    2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号,下同)。

    3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________

    II.4)在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,不能水解的是_______(填序号),蛋白质水解后生成_________(填名称)。

  • 29、回答下列问题:

    (1)现有下列7种有机物:

    ①CH4       ②CH3—C≡CH                                   

    请回答:其中属于醇类的是____(填序号,下同),互为同系物的是____,能与金属钠反应的有___,互为同分异构体的是____,⑤的系统命名法的名称为____,⑦中官能团的名称为____

    (2)完成下列方程式:

    ①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____

    ②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____

    ③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1,4—加成反应____

  • 30、(1)已知热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH-241.8kJ·mol-1,该正反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1

    (2)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量),平衡后加入CB的平衡转化率_________(增大、减少、不变)。

  • 31、D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

    (1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

    (2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。

    A.氯水和KSCN溶液   B.氢氧化钠溶液 C.酸性KMnO4溶液

    (3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液,阳极反应式为_____________________,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升?

     

  • 32、按要求填空:

    1)写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___

    2)写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___

    3)写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___

    4)向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深,写出解释该现象的离子方程式___

    5)写出碳酸的电离方程式___

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

    该学生的实验操作如下:

    a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂。

    b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。  

    c.用蒸馏水洗干净滴定管。

    d.取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上23 cm,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”“0”刻度以下。

    e.检查滴定管是否漏水。  

    f.另取锥形瓶,再重复操作一次。

    g.把锥形瓶放在滴定管下,瓶下垫一白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是___________

    Aacbdegf   Becbagdf Cecbadgf

    ②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:滴定后读数为___________mL

    ③在g操作中如何确定终点___________

    II.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告:

    测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

    测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

    实验用品:①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。

    ①试剂:指示剂___________(填名称)7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。

    实验步骤:用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

    ②数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L-1

    ③误差若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏高的是___________

    A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗  

    B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗

    C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 

    D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、在容积为2L的密闭容器中,充入3mol N26mol H25分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L,则5分钟内v(H2)=_________________v(N2)=_______________;此时,c(H2)=________________H2的转化率为______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

    1)写出图1中岩溶的化学方程式:___

    2CO2是引起温室效应的主要物质,可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中,通入1molCO21.5molH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2

    X代表的物理量是___

    Y1___(“>”“<”)Y2,判断的理由是___

    ③保持温度不变,反应达到平衡后,测得气体压强p为起始压强p00.8倍,则反应平衡常数KP=___(p表示,分压=物质的量分数×总压,列出计算式即可)

    3)已知常温下,H2CO3的电离平衡常数:K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)

  • 36、25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000 mol·L1醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

    (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________

    (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L1

    (3)设在B点时酸碱恰好中和,则a____________

    (4)若所加入的酸为0.2000 mol·L1的盐酸,则D点时溶液的c(H)________

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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