昌吉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）

A．图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡

B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定

D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

2、现有三个容器相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（       ）

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器中的反应达到平衡时，SO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器Ⅰ中SO2的平衡转化率与容器Ⅱ中SO3的平衡转化率之和等于1

3、在下列化学反应：①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 ②  PH3＋HI=PH4I；③BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；④NH4 Cl ＋NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3  ⑥ H3O++OH-=2H2O 以上反应有配位键断裂或生成的有（   ）

 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥   C．①②④⑥ D．②③⑤⑥

4、几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒(   )

A. —定互为同位素   B. —定是同种原子   C. 一定属于同种元素   D. 质量数一定相等

5、人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是

A.利用太阳能分解水制备氢气 B.利用氢氧燃料电池提供电能

C.利用风驱动风轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产沼气

6、含有一个碳碳双键的烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有

A．2种

B．5种

C．9种

D．11种

7、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

下列说法正确的是（   ）

A. 甲的金属性比乙强   B. 乙的化合价为＋1价

C. 丙一定为金属元素   D. 丁一定是金属元素

8、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　）

A. v（SO2）=4 mol/（L·min）   B. v（O2）=2 mol/（L·min）

C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min）   D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

9、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（       ）

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大

11、化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素

B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

12、下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（   ）

A. 苯使溴水褪色   B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色   D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

13、下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、以下实验能获得成功的是(　　)

A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

15、下列说法中正确的是

A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D．分子式相同有机物一定是同一种物质

16、下列说法正确的是（   ）

A.难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小

B.溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大

C.任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用Ksp表示

D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

17、向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：   △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0

B．反应速率：

C．气体的总物质的量：

D．a点平衡常数：K＞48

18、下列叙述正确的是

A.NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl-

B.碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子

C.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关

D.溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

19、下列有关说法正确的是

A．   和   互为同系物

B．乙二酸的实验式是

C．   和   为同一物质

D．   和   互为同分异构体

20、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

A．苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)

B．乙炔的制备(分液漏斗、氯化钠溶液、硫酸铜溶液)

C．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)

D．葡萄糖的银镜实验(温度计、硝酸银溶液、稀氨水)

21、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ∆H=+247.1 kJ·mol-1

H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H=+41.2kJ·mol-1

恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化

B.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

22、下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是

A．乙醇(水)：生石灰，蒸馏

B．乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液

C．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

D．甲烷(乙烯)：足量的溴水，洗气

23、已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

关于该反应，下列说法正确的是

A．T＜830

B．20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1

C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大

D．若向容器中充入0.8 mol CO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min

24、有机物 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如下路线合成：

下列说法正确的是

A．M的结构简式为

B．E苯环上的一氯代物有4种

C．X为甲醇

D．F分子中有4种不同化学环境的氢原子

25、常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(增大、减小、不变)

（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

26、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

27、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________

28、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

29、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：

(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，Ga与As以_______键键合。

30、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

A t0～t1 B   t1～t2     C t2～t3

D t3～t4 E   t4～t5   F t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A  增大压强 B  减小压强   C  升高温度

D  降低温度 E  加催化剂   F  充入氮气

t1时刻       ；t3时刻   ；t4时刻 ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为       ．

31、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol • L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol • L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

32、（一）现有八种有机物：

①乙烯，②2−丙醇，③甲苯，④，⑤ ，⑥ ，⑦，⑧

（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是 ____________    （填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是 _____________________；

（2）能用来制取梯恩梯（TNT）发生反应的反应类型为 ______    ；

（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是 ____（填序号，下同），与⑧互为同分异构体的是 ______________，⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是 _____（填结构简式）；

（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成，测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：

取 17.1g A 放入 B 装置中，持续通入过量 O2 燃烧，生成 CO2 和 H2O，请回答下列有关问题：

（4）装置改进后进行实验，若 A 的摩尔质量为 342g/mol，C 装置增重 9.9g，D 装置增重 26.4 g，则 A 的分子式为 ________。

33、氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①

②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。

③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：

(1)装置b的作用是_______。

(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。

A．分液

B．钠

C．五氧化二磷

D．通入乙烯

(3)下列说法正确的是_______。

A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

C．操作B可在蒸发皿中进行

D．能溶于乙醚与配位键有关

(4)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。

a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中

b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤

c.用余热蒸干苯

d.开冷凝水、加热

e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤

f.转移固体至烧瓶中真空脱苯

g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯

(5)(不含)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。

(注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。)

34、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：

(1)为抑制水解，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入______(填名称)。

(2)25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。

(3)25℃时，。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中c(Cl-)=______mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。

(4)某温度时，，。在该温度下，向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中______(保留1位小数)。

35、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为___。

(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：___。

(3)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。(用a、NA表示，相对原子质量：O-16，Ni-59)

36、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：_________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是______。加入Na2CO3溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，试结合平衡移动原理简述其理由：___。

(3)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____。

(4)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为____(数据保留小数点后2位)。