乌兰察布2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法应该提倡的是

A．推广使用含汞电池

B．倡导低碳出行方式

C．提倡秸秆就地焚烧

D．实施远海废水排放

2、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失

C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压

3、下列四种酸，酸性最弱的是

A．CF3COOH

B．CCl3COOH

C．CHCl2COOH

D．CH2ClCOOH

4、化合物Y可由X制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X、Y均能与溶液发生显色反应

B．化合物X、Y所含官能团种类相同

C．1mol X最多能与3mol NaOH反应

D．1mol Y最多能与2mol 反应

5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为

A．等于10s

B．大于10 s

C．小于10 s

D．以上答案都不正确

6、下列关于金属钠的叙述错误的是 (　 　)

A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+   B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C. 钠的质地软，可用小刀切割   D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极应有3.2 g Cu溶解

C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.足量Cu与含0.4 mol HNO3的浓硝酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

8、下列有机物中不溶于水的是（ ）

A. 乙醇   B. 乙酸   C. 乙醛   D. 苯

9、下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是   (　　)

①聚乙烯和乙烯　②甲醛和葡萄糖　③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A. ①②⑤   B. ①②③   C. ①③⑤   D. ①②③⑤

10、下列说法正确的是

A．已知 ，则和反应生成2mol水时

B．其它条件相同时，压缩容器的体积，活化分子百分数提高，反应速率增大

C．反应常温能自发进行，是因为焓变影响大于熵变影响

D．H2(g)的燃烧热，则

11、2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是

光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

12、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3　  ②(CH3)2CHCH(CH3)2　 ③(CH3)3CCH2CH3　 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷

A. ①＞②＞③＞④   B. ③＞②＞④＞①   C. ③＝①＞②＞④   D. ②＞③＝①＞④

13、甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(-CH3)等，下列说法正确的是

A．CH与NH3、H3O+具有相似的空间构型

B．两个甲基-CH3或一个CH和一个CH结合可得到不同化合物

C．CH和CH空间构型均为平面三角形

D．CH与OH-形成离子化合物

14、下列电子式书写错误的是（   ）

A.   B.

C.   D.

15、从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法不正确的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．1 mol该分子最多与4mol Br2发生反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．该物质在酸性条件下水解的有机产物只有一种

16、下列说法不正确的是

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8

17、乙醇在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，下列说法正确的是

CH3CH2OHMN

A．①是消去反应，②是加成反应

B．③的反应条件是NaOH乙醇溶液加热

C．N比M的相对分子质量大80

D．M物质是乙烯，N是二溴乙烷

18、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是

A.步骤i、ii的总反应方程式是

B.图中步骤iv产物表示HCHO

C.根据以上原理，步骤vi生成HCOOH

D.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．H2O2的溶液中：Na+，F－，SO32－；

B．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；

C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-；

D．pH=1的溶液中：Na＋，K+，Cl－，S2O32－；

20、有关 X、Y、Z、W 四种金属的实验如下：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是（   ）。

A. Z 的阳离子氧化性最强

B. W 的还原性强于 Y 的还原性

C. 用 Y、Z 和稀硝酸可构成原电池，且 Y 作负极

D. Z 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出

21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

A．a=6.00

B．b＜318.2

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变

D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

22、下列说法正确的是（   ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

23、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子数比为1：2

B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4

24、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：3：2

25、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

26、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—

②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA

③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A— = 3HA + C3—                        B.HB— +A— = HA + B2—

（4）完成下列反应的离子方程式：

①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

27、

（1）要配制上述溶液，需用   量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有   。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度   （填偏高、偏低、相符）。

28、回答下列问题

(1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)  3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。则3A(g)3B(g)+C(？)的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，由 a 到 b 可能发生变化的反应条件是_______

(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(？)。

①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示：则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是_______(填选项字母)。

a.一定为非气态 b.一定为气态 c.可能为气态

②若 t2 时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量 变化符合x线，则 C 物质的状态为_______。

29、在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)时，内，以B表示的平均反应速率为___________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。

a．容器中压强不变          b．混合气体中不变

c．       d．

(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号)

a．升高温度          b．恒容条件充入氩气

c．加入催化剂       d．增大初始投料比

(5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

30、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

(1)表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______。

(3)写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：_______。

(4)B的名称为_______；该分子中最多有_______个原子可能共面。

(5)B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)D的分子式为_______，若D分子中含有2个甲基，则D的结构(不考虑立体异构)有_______种。

31、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

32、回答下列问题：

(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：_____。

(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。

②滴定到达终点的现象是_____。

Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：

①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。

②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。

33、 1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

已知：

相关数据列表如下：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是   。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象   ；安全瓶b还可以起到的作用是 。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。

34、一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和 3.2 molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反应2min后，测得N2的物质的量为0.2 mol。

(1)写出该反应的平衡常数表达式 K = ___，温度升高时，该反应的平衡常数___（填“增大”“减小”或“不变”），2min内，H2的物质的量减少了___mol，NH3的物质的量增加了___mol，该温度下，计算此反应的平衡常数为___。

(2)在2分钟内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为___。

(3)达平衡后将容器的体积缩小为原来的一半，则H2的浓度将___（填“增大”“减小”或“不变”）。

35、盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：

(1)已知常温下甲酸()的电离常数。

①写出水解反应的离子方程式：______，往其溶液中加入下列物质，能促进水解的是______ (填字母)。

A．               B．                 C．                 D．

②常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液的变化曲线如图所示，d点溶液中______(保留两位有效数字)；b点溶液中：____(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加人氢氧化钠稀溶液除去(、、)

①常温下要使降低为，溶液的应调至_________。

②向硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为___________，，当溶液中的时，______。

(3)时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的体积的变化如图所示：

①若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会____(填“增大”“不变”或“减小”)。

②若c点溶液中溶质的总物质的量为，向c点溶液中加入的，此时溶液满足的元素质量守恒式为_________。

36、铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为_______；1mol该物质中含键数目为_______。

(2)实验室中常用与形成稳定的红色物质的特性来检验的存在。SCN-的空间构型为_______。

(3)铁强化酱油中常添加NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则Fe3+的配位数为_______。

(4)三氯化铁在300℃时易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，根据以上信息判断三氯化铁的晶体类型为_______，不考虑空间构型，画出三氯化铁双聚分子在400℃时的结构式_______。

(5)利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位体，提供孤电子对的是C而不是O，其主要原因是_______。