内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A.0.3mol C+0.1mol D

B.1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D

C.3mol C+1mol D +1mol B

D.4mol A+2mol B

2、下面各组物质的类别全部正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图：

下列说法错误的是

A．靛蓝的分子式为C16H11N2O2

B．吲哚酮不属于酰胺类有机物

C．“浸泡发酵”过程发生取代反应

D．1mol吲哚酚与H2完全加成时可消耗4molH2

4、奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（   ）

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

5、下列物质可以因加成反应使溴水褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．甲苯

6、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时，Co元素的化合价升高

B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2

C. 充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移

D. 充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6

7、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：

B．元素的第一电离能：

C．卤素单质的熔点：

D．羧酸的酸性：

8、在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是

A．

B．B的转化率为10%

C．用A表示的平均反应速率为

D．该条件下反应的平衡常数为2

9、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

A.496 B.118 C.350 D.130

10、下列说法正确的是

A．比稳定，是因为分子间有氢键

B．F的电负性大于Cl的，因此的酸性大于的

C．C和Si是同一主族元素，因此和的晶体类型相同

D．和蔗糖的晶体类型不同，晶体具有自范性，蔗糖晶体没有

11、下列说法正确的是（     ）

A．ΔH＜0的反应均是自发反应

B．ΔS为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

12、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．：

B．：

C．：

D．：

13、在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）

A. CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-725.8kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1452kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452kJ/mol

14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)

A. 淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物   B. 医用酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维   D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

15、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

A．Q1＝Q3=197kJ   B．Q1＝Q3＜197kJ

C．Q1=2Q2 ＜197kJ   D．Q2＜Q1＜197kJ

16、现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断错误的是

A．四种溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．若将②③等体积混合，则所得溶液的pH＞7

C．等体积的①、②分别与足量④反应，①消耗④更多

D．将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

17、下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+）=1×10―amol·L―1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液

B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸）＞V(盐酸） ＞V(醋酸）

C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积(Ksp）变小

D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c(Na+）大小关系：②＜①

18、已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下均为非自发过程

D．任何温度下均为自发过程

19、下列操作不能达到实验目的的是

A.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

B.制乙酸乙酯时用饱和的碳酸钠吸收挥发出来的乙酸和乙醇

C.石蜡和氧化铝混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的气体中含有不饱和烃

D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

20、下列说法中不正确的是

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4

21、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

22、硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体

C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

23、在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

B．t0时刻反应已经达到平衡状态

C．100℃时，反应的平衡常数K为0.36

D．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

24、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是

A.稀硫酸 B.氯化钠水溶液

C.硝酸钠水溶液 D.氢氧化钠水溶液

25、下列各组物质：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(5)分子式为的烯烃与发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________(任写一种)

26、完成下列化学方程式

(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；

(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。

27、现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  在850℃时，K=1．

（1）若温度降低到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

28、根据信息回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则：

①该温度___________ 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是___________。     

②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈___________( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。

(2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=___________。

(3)25 ℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl   ②Na2CO3 ③CH3COOH   ④NaOH

上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是___________。

(4)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：___________。

(5)设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：___________。

(6)25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c()：c()=___________。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7 ，K2=4.7×10—11.)

29、(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是___________

A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥   C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________；向10mL此溶液中加水稀释，pH值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25 ℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝___________(取近似值)

(4)25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝___________。(lg2＝0.3)

(5)酸碱中和滴定实验中对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果___________；

②酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果_____。

30、(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。

(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_____。

(3)离子化合物 MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO2的电子式_。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。

31、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应，生成________，它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。

32、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_____种，将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，在含两甲基的同分异构体中，A进行一硝化反应得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构并命名。请将字母填入结构式后面的括号中，名称写在后面的横线上。

（1）（______）_________________

（2）（______）_________________

（3）（______）________________________

33、某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。

(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_______，实验中先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，此时K1、K2的状态为_______(填标号)。

A．K1关闭、K2关闭    B．K1关闭、K2打开   

C．K1打开、K2打开    D．K1打开，K2关闭

(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为_______，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_______。

(3)装置B中盛装的试剂为_______，装置C的作用是_______。

(4)实验过程中记录的实验数据如表：

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_______。

34、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算晶体中与的离子数之比___________。

35、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成的导电材料.回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PF3中F-P-F键角_______PH3中H-P-H键角.(填大于、小于或等于)

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，已知NA为阿伏加德罗常数的值，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①KIO3晶胞结构图为_______(填甲或乙)

②图乙中碘原子与其最近的氧原子形成的空间结构为_______。

③图甲表示的晶胞参数为anm，则该晶胞的的密度为_______(列出计算式即可)

36、工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5 mol/L)时的pH如下表所示：

(1)能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。

(2)“残渣1”主要成分化学式为_______。

(3)“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H2O2溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。

①温度不宜过高的原因是_______。

②加入氨水调节pH的范围为_______。

③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。

(4)“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步骤中将Zn2+转化为ZnCO3，该过程的离子方程式为：_______。