商丘2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机化合物M的合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C6H10Br2

C．试剂1为NaOH溶液

D．X、Y、Z、M四种分子中均不含有手性碳原子

2、依据相关知识，下列对有关N、P及其化合物的推断中说法错误的是

A．已知N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

B．已知HNO3的分子间作用力比H3PO4小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

C．已知N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

D．已知NH3的成键电子对之间的排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

3、向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是

A．NH4Cl

B．浓氨水

C．NaOH

D．Na2SO4

4、分子式为且与乙醇是同系物的同分异构体的数目是

A．3

B．5

C．6

D．8

5、下列叙述正确的是

A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量

D．已知：一定条件下，I2(g)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol-1；将1mol碘蒸气和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ

6、托瑞米芬是一种抗癌药品，其结构简式如图所示。下列关于托瑞米芬的说法不正确的是

A．常温下为液体，易溶于水

B．能发生水解反应和消去反应

C．存在顺式结构的同分异构体

D．分子中3个苯环可能共平面

7、从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（　 　）

A. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 常温下为液态，难溶于水

C. 分子式为C10H16

D. 1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2

8、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.H2O与D2O互称同素异形体 B.1H与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子 D.1H2与D2的化学性质几乎相同

9、某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A. △H＜0， △S＞0   B. ΔH＜0，△S＜0   C. △H＞0，△S＞0   D. △H＞0，△S＜0

10、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

11、某温度下，体积为1L的密闭容器中，2molSO2与1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H ＜0；经过10min达到平衡，此时转化率为50%。下列说法不正确的是

A．平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小

B．平衡后气体压强比反应初期减小

C．此温度下平衡常数K的数值为2

D．平衡后SO3的体积含量为40%

12、根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（   ）

化学键   C﹣H   C﹣F   H﹣F   F﹣F

键能/（kJ/mol） 414     489    565   155

A．﹣1940 kJ/mol   B．+1940 kJ/mol   C．﹣485 kJ/mol   D．+485 kJ/mol

13、有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是（ ）

A．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

B．根据图示可推知D为苯酚

C．A的结构中含有碳碳双键

D．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

14、若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)

A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA

15、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．20%

B．50%

C．75%

D．80%

16、已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ）

A．2种   B．3种 C．4种   D．5种

17、美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（   ）

A．氢铝化合物中铝显价，氢显价

B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

18、下列变化所发生的反应，属于取代反应的是

①由苯制环己烷　②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　③由乙醇制乙醛　④由苯制硝基苯⑤在浓硫酸存在下，乙醇和乙酸混合液共热　⑥用银作催化剂由乙烯制取环氧乙烷

A．①②

B．③④

C．④⑤

D．⑤⑥

19、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①⑥⑦

D．只有③

20、恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1.下列说法中正确的是

A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1

B．充入惰性气体可以增大化学反应速率

C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆

D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

21、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小

B．产品室发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O

C．Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性

D．膜x是阴离子交换膜

23、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A.放电时，极为负极

B.充电时，向极迁移

C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：

D.放电时，极反应为

24、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应

C.m+n<p+q D.m+n>p+q

25、完成下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为的是_______(填“a”或“b”)。

(2)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①Al单质的晶胞称为_____ (填序号)。

A．六方晶胞       B．体心立方晶胞       C．面心立方晶胞       D．简单立方晶胞

②Al单质晶胞的空间利用率为_____ (用含π的最简代数式表示)。

③Al单质晶胞立方体的边长为a pm，金属铝的密度为ρ g/cm，则阿伏加德罗常数为_____mol(用含a、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)1~36号元素的基态原子中，未成对电子最多的元素是_______(填元素符号)，它的外围电子轨道表示式为______。它的未成对电子数与成对电子数之比为_____。与该元素同周期的元素中，基态原子的最外层电子排布与之相同的是______(填元素符号)。它们的核外电子占据的最高能层符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

26、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：______。

(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。

27、以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。

（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。

（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

28、苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为________。

（2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

c．反应③的另一产物是H2O；

d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

29、12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g和10.8g。质谱测得其相对分子质量为62。红外光谱显示其分子中存在O―H和烃基上的C―H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。

(1)M的分子式是_______。

(2)M的结构简式是_______。

(3)M可在一定条件下发生如如图的转化，Q的核磁共振氢谱只有1组峰，H为环状化合物，且分子式为，则的化学方程式是_______。

30、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。

31、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ (填“有”或“没有”)非极性键。

32、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生，主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。

33、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

（4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

34、Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．                    B．             C．c(H+)与c(OH—)的乘积       D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

35、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了__原理。

(3)F位于______族______区，其基态原子有______种运动状态。

(4)CD3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为______，检验E元素的方法是______。

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______。若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。

36、研究电化学原理与应用有非常重要的意义

(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。

②碳棒上：____________________________________________________。

(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．负极的电极反应均为：Fe－2e－=Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

(3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为___________，正极反应式为：_______________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________________________。银器为________极，电极反应式为：___________________________________________。

(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：____________________。