眉山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

2、0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是

A.Al3+ B.H+ C.Cl- D.OH-

3、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1

4、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌对人体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡∶   ；反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法正确的是

A．平衡时CO的转化率为20%

B．研发效果更好的催化剂，可以增大CO的转化率

C．增大压强，的浓度增加，平衡向右移动

D．平衡时再充入2molCO和0.5mol，反应朝正反应方向进行

5、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强

A. ①②③    B. ②③    C. ①⑤    D. ①②③④⑤

6、下列化学用语表示正确的是(   )

A.CCl4的比例模型

B.Fe2+的外围电子轨道表达式：

C.Na2O2的电子式Na+Na+

D.NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++

7、反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

8、某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．通入氧气的一极为正极

B．负极的电极反应式为

C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重

D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸

9、下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是

A．

B．

C．

D．

10、下列有关化学用语表达正确的是

A．15N的原子结构示意图：

B．NH4Cl电子式为

C．CS2的空间充填模型：

D．基态铜原子的价层电子排布图：

11、飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是

A．用表示的反应速率是

B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍

C．末时C2I2F4的反应速率是

D．、的速率关系：

12、下列物质属于强电解质的是

A．BaSO4

B．HF

C．CH3CH2OH

D．Cu

13、下列叙述中,正确的有几个

①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

②在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化

③某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原

④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

⑤金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移

⑧失电子多的金属还原性更强

⑨含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

A．3

B．4

C．5

D．6

14、下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3   S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

A.① B.② C.② ③ D.①②③

15、下列属于电解质的是

A．盐酸

B．无水乙醇

C．硅

D．冰醋酸

16、100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤

17、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为(   )

A．1   B．2   C．3   D．5

18、对于下列实验，能正确描述的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为 8NA

C．1 mol Cl2与足量的NaOH 反应转移的电子数为 2NA

D．在 0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，K+数目为 0.2NA

20、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

21、T℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入气体和气体，发生如下反应：，反应进行到末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是

A．内，

B．反应达到平衡状态时。

C．容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变

22、室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．F-、Cl-、Na+、K+

B．、、Fe2+、Mg2+

C．I-、、Ca2+、Ba2+

D．、、Na+、K+

23、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

A. 没有水就没有生命

B. 饮用水越纯净越好

C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D. 调味剂和营养剂加得越多越好

24、苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂，主要作为军用与警用催泪性毒剂。苯氯乙酮的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．苯氯乙酮中含有三种官能团

B．苯氯乙酮不能发生银镜反应

C．苯氯乙酮最多可与发生加成反应

D．苯氯乙酮既能发生取代反应，又能发生消去反应

25、按要求填空：

(1)溴苯的制备方程式：___________；

(2)用甲苯制备TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制备聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热方程式：___________；

(5)乙醛银镜反应方程式：___________；

(6)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g，该烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

26、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)含有K元素的盐的焰色试验呈紫色：

①基态K原子的核外电子排布式为______。

②基态K原子中，其核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_____，成对电子数与未成对电子数之比为______。

③钾晶体的结构模型如图，该晶体中存在的作用力为______。

(2)常温下，在一小试管中放入一小粒碘晶体(紫黑色)，加入约5mL蒸馏水，观察到试管底部有少量紫黑色难溶物；将上层液体倾倒于另一试管中，加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察到碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管中加入0.5mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，发生的反应为I2+I-I。

①CCl4属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。

②CCl4分子之间存在的作用力为_____(填“氢键”或“范德华力”。

③大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知I中存在大π键，其可表示为_____。

④X射线衍射线测定发现，I3AsF6中存在I。0.5molI中的中心原子价(层)电子对数为_____NA。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

27、写出下列反应的化学方程式:

（1）墨鱼骨粉治疗胃酸过多：__________________________________________  ；

（2）自来水用氯气杀菌消毒：___________________________________________ ；

28、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：

计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度                                        C．再添加适量甲醇

D．增大压强                                                         E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)

29、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是   。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，则a   238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：   。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为   。

30、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。

31、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；

（2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①B电极对应的金属是________(写元素名称)，

A电极的电极反应式是___________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

32、在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；

（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

33、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

请回答：

(1)将样品配成250mL溶液，除量筒，小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____。

(2)向锥形瓶中待测液滴加2-3滴指示剂，用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.10mol·L-1的盐酸标准液滴定。

(3)滴定过程中眼睛注视，达到滴定终点时的标志为_____。

(4)烧碱样品的纯度为_____。

(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_____。

a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次.

b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水

34、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

35、回答下列问题

I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：

①  

②  

(1)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。

Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：  。回答下列问题。

(2)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。

①0~10min，v(SO3)=_______。

②反应达到平衡时，平衡常数K=_______。(保留3位

有效数字)

③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.v(SO3)=2v(O2)              

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.体系的压强不再发生改变  

D.混合气体的密度保持不变

(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，影响α的因素有温度、压强和_______。

36、工业合成氨原理为：，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．N2和NH3的浓度比保持不变

B．容器内压强不再变化

C．正(N2)=3逆(H2)

D．混合气体的密度不再变化

(2)在T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数(N2)随时间(t)的变化如下表：

①0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________。

②N2的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

③若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为___________MPa；该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=___________。

④T1℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：正(N2)___________ 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下表列出了一些化学键的键能E：

请利用以上键能数据，计算上述反应___________。