曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同

2、下列物质属于电解质的是

A．葡萄糖

B．

C．

D．

3、反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A. υ (A)=0.05mol/(L•s)   B. υ (B)=0.06mol/(L•min)

C. υ (C)=0.04mol/(L•s)   D. υ (D)=0.03mol/(L•s)

4、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

B．用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物

D．用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴

5、有机化合物X、Y、Z是合成药物的中间体，它们之间可实现如下图的转化。下列关于有机化合物X、Y、Z的说法错误的是

A．一定温度下，Y和氧化铜反应能得到Z

B．等物质的量的X、Y、Z分别与足量的钠反应时，产生气体最多的是Y

C．X、Y、Z均可发生加成反应和氧化反应

D．与X具有官能团的同分异构体有两种

6、下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

7、化学与生活密切相关，下列应用原理与盐类的水解无关的是

A．热的纯碱溶液可用于去除餐具上的油污

B．氯化铵溶液可作焊接金属的除锈剂

C．盐卤(主要成分MgCl2)可用于制豆腐

D．泡沫灭火器可用于抢救突发的火灾

8、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（   ）

A.① B.② C.③ D.④

9、在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ）

A.a>b=1000mL B.a=b>1000mL C.a<b D.a=b

10、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．T1时，该反应的平衡常数为

C．容器I与容器II均在T1时达到平衡，总压强之比小于1：2

D．若T2＜T1，达到平衡时，容器III中NO的体积分数小于40%

11、我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是

A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程

C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。 ”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化

D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

12、B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是

A．分子中B和N的杂化方式相同

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．其熔点主要取决于所含化学键的键能

D．该分子中属于非极性分子

13、用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.向反应液中滴入少量CuCl2溶液

C.用锡块代替锡箔 D.用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸

14、江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是

A．景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品

B．烧酒酿造过程中没有发生化学变化

C．峡江米粉中含有天然高分子化合物

D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大

15、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和电极。通过控制开关连接或，可交替得到。下列说法不正确的是

A．制时，电子由电极通过外电路流向催化电极b

B．制时，阳极的电极反应式为:Ni(OH)2+OH-_ e-=NiOOH + H2O

C．若该电路中生成标况下22.4L ，电子转移数目为4NA

D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

16、某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是 (　　)

A．不能使KMnO4酸性溶液褪色

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应

D．一定条件下,能发生取代反应

17、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

18、时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

19、保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c(A2－)＞c(H2A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－) +c (CO32－)＝c(Na+)

C．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小

D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

21、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4molA+2mol B

22、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

B．物质A为CH3OH

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O

23、室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，Ka(HA)=1×10-3

B．B点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)＞c(A-)

D．溶液中水的电离程度：D＞B＞A

24、设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是（　　）

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.48g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D.2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

25、(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是___。

A.H2   B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是___。

A.HCl B.HBr   C.HI   D.HF

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___。

26、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。

27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

28、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

29、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

30、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是_______；

(2)画出D的原子结构示意图_______；

(3)地壳中含量最多的元素是_______；

(4)Ne原子的最外层电子数是_______；

(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是_______；

(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO2”)；

(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)

(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。

31、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为______极；

(2)电极b上发生的电极反应为______；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：______；

(4)电极c的质量变化是______g；

(5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______；

乙溶液______；

丙溶液______；

32、某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

A．加入碳酸钠溶液   B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液   D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

34、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。

(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。

(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________

35、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作 用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＜0

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算 ：已知 ，则 =_____。

(2)反应①的化学平衡常数 K表达式为___________；图中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气组成 n(H2)/n(CO＋CO2)=2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO) 值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。

36、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈珀(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。

A．高温     B．低温     C．低压     D．高压      E．催化剂

(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由______。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．分离空气可得到N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

C．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行

E．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

(3)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol·L-1，c(N2)=3.00mol·L-1，c(NH3)=4.00mol·L-1，此温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___(结果保留三位有效数字)。