1、下列说法不正确的是
A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.Na、P、Cl的电负性依次增大
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子杂化轨道类型相同
2、下列物质属于电解质的是
A.葡萄糖
B.
C.
D.
3、反应A (g)+3B (g)2C (g)+2D (g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A. υ (A)=0.05mol/(L•s) B. υ (B)=0.06mol/(L•min)
C. υ (C)=0.04mol/(L•s) D. υ (D)=0.03mol/(L•s)
4、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的是
A.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
B.用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰,再蒸馏
C.用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D.用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
5、有机化合物X、Y、Z是合成药物的中间体,它们之间可实现如下图的转化。下列关于有机化合物X、Y、Z的说法错误的是
A.一定温度下,Y和氧化铜反应能得到Z
B.等物质的量的X、Y、Z分别与足量的钠反应时,产生气体最多的是Y
C.X、Y、Z均可发生加成反应和氧化反应
D.与X具有官能团的同分异构体有两种
6、下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B.在标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
C.常温下,IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA
7、化学与生活密切相关,下列应用原理与盐类的水解无关的是
A.热的纯碱溶液可用于去除餐具上的油污
B.氯化铵溶液可作焊接金属的除锈剂
C.盐卤(主要成分MgCl2)可用于制豆腐
D.泡沫灭火器可用于抢救突发的火灾
8、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.① B.② C.③ D.④
9、在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )
A.a>b=1000mL B.a=b>1000mL C.a<b D.a=b
10、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
I |
| 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
II | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
III | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A.该反应的ΔH>0
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.容器I与容器II均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2
D.若T2<T1,达到平衡时,容器III中NO的体积分数小于40%
11、我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是
A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C. “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。 ”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
12、B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,下列关于B3N3H6的说法错误的是
A.分子中B和N的杂化方式相同
B.形成大π键的电子全部由N提供
C.其熔点主要取决于所含化学键的键能
D.该分子中属于非极性分子
13、用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是
A.将反应液适当加热 B.向反应液中滴入少量CuCl2溶液
C.用锡块代替锡箔 D.用浓盐酸代替3 mol·L-1盐酸
14、江西有众多非物质文化遗产,如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是
A.景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品
B.烧酒酿造过程中没有发生化学变化
C.峡江米粉中含有天然高分子化合物
D.婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大
15、一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a、催化电极b和电极。通过控制开关连接
或
,可交替得到
。下列说法不正确的是
A.制时,电子由
电极通过外电路流向催化电极b
B.制时,阳极的电极反应式为:Ni(OH)2+OH-_ e-=NiOOH + H2O
C.若该电路中生成标况下22.4L ,电子转移数目为4NA
D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
16、某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是 ( )
A.不能使KMnO4酸性溶液褪色
B.能使溴水褪色
C.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应
D.一定条件下,能发生取代反应
17、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
18、时,水中存在电离平衡:
。下列说法正确的是
A.将水加热,增大,
不变
B.向水中加入少量固体,
增大,
不变
C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,
降低
D.向水中加入少量固体,平衡正向移动,
增大
19、保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A | B | C | D |
建筑垃圾 | 二氧化碳 | 卤代烷烃 | 二氧化硫 |
白色污染 | 温室效应 | 臭氧层受损 | 酸雨 |
A. A B. B C. C D. D
20、依据化学平衡知识,判断下列说法正确的是
A.已知NaHA溶液呈碱性,则该溶液中:c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3-) +c (CO32-)=c(Na+)
C.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,水的电离程度减小
D.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI,会观察到有黄色沉淀生成
21、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度不再是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4molA+2mol B
22、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径,该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种
B.物质A为CH3OH
C.反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D.反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O
23、室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.室温下,Ka(HA)=1×10-3
B.B点溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.C点溶液中溶质为NaA,且c(Na+)>c(A-)
D.溶液中水的电离程度:D>B>A
24、设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.48g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.2 L 0.1 mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
25、(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HCl | HI | HBr |
键能/kJ·mol-1 | 243 | 193 | 151 | 436 | 431 | 298 | 366 |
根据上述数据回答(1)~(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是___。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是___。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF
(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是___。
26、把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。
27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(CN-)___________c()(填“>”“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是___________。
④室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________,溶液中=___________。
(2)室温下,用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。
②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。
28、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如表(所取溶液体积均为2mL):
实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号,下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法,为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
④某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ___________℃。
29、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。
(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气___L。
(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。
A.与Na2CO3溶液反应 B.与石蕊溶液作用
C.可以发生加聚反应 D.可以发生缩聚反应
E.与乙醇在一定条件下酯化 F.与乙酸在一定条件下酯化
(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式:__。
30、在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
(1)金属性最强的元素是_______;
(2)画出D的原子结构示意图_______;
(3)地壳中含量最多的元素是_______;
(4)Ne原子的最外层电子数是_______;
(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)
(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是_______;
(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO2”);
(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N):m(H)=_______;(相对原子质量:N-14,H-1)
(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为_______,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:_______。
31、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为______极;
(2)电极b上发生的电极反应为______;
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:______;
(4)电极c的质量变化是______g;
(5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
32、某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________;并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________;
(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____
A.加入碳酸钠溶液 B.加入硫酸钠溶液
C.加入硝酸钠溶液 D.加入醋酸钠溶液
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V6、V8 分别是_____________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提高,随着加入的 CuSO4 溶液增多时,生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。
33、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___________,然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是___________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是___________。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚,可用___________(填操作方法名称)的方法除去。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___________。
34、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:
已知:Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11,回答下列问题:
(1)“酸浸”时,所用的稀酸X是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
20~80 min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
(3)室温下,反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时,Mn2+的浓度为2 mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为_______。
(4)Mn3O4含量的测定:准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应:Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O;2MnO
+5C2O
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________
35、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作 用下合成甲醇。发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1<0
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3>0
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/( kJ·mol ) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算 :已知
,则
=_____
。
(2)反应①的化学平衡常数 K表达式为___________;图中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母),其判断理由是___________。
(3)合成气组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO) 值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”),其原因是___________;图中的压强由大到小为___________,其判断理由是___________。
36、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈珀(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。
请回答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A.高温 B.低温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件:Fe作催化剂。控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由______。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.分离空气可得到N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生
C.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液态氨移去,有利于反应正向进行
E.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
(3)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体,发生上述反应。某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol·L-1,c(N2)=3.00mol·L-1,c(NH3)=4.00mol·L-1,此温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___(结果保留三位有效数字)。
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