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曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、下列说法不正确的是

    A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

    B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

    C.Na、P、Cl的电负性依次增大

    D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子杂化轨道类型相同

  • 2、下列物质属于电解质的是

    A.葡萄糖

    B.

    C.

    D.

  • 3、反应A (g)3B (g)2C (g)2D (g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是

    A. υ (A)=0.05mol/(L•s)   B. υ (B)=0.06mol/(L•min)

    C. υ (C)=0.04mol/(L•s)   D. υ (D)=0.03mol/(L•s)

     

  • 4、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的是

    A.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

    B.用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰,再蒸馏

    C.用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物

    D.用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴

  • 5、有机化合物X、Y、Z是合成药物的中间体,它们之间可实现如下图的转化。下列关于有机化合物X、Y、Z的说法错误的是

    A.一定温度下,Y和氧化铜反应能得到Z

    B.等物质的量的X、Y、Z分别与足量的钠反应时,产生气体最多的是Y

    C.X、Y、Z均可发生加成反应和氧化反应

    D.与X具有官能团的同分异构体有两种

  • 6、下列叙述正确的是( )

    A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

    B.在标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L

    C.常温下,IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NAH+

    D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA

     

  • 7、化学与生活密切相关,下列应用原理与盐类的水解无关的是

    A.热的纯碱溶液可用于去除餐具上的油污

    B.氯化铵溶液可作焊接金属的除锈剂

    C.盐卤(主要成分MgCl2)可用于制豆腐

    D.泡沫灭火器可用于抢救突发的火灾

  • 8、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  

    选项

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CS2

    蔗糖

    H2CO3

     

     

    A. B. C. D.

  • 9、25℃的条件下,将体积都为10mLpH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amLbmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为(

    A.a>b=1000mL B.a=b>1000mL C.a<b D.a=b

  • 10、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

     

    容器

    编号

    温度/K

    起始物质的量/mol

    SO2

    NO

    NO2

    S

    I

     

    0.5

    0.6

    0

    0

    II

    T1

    0.5

    1

    0.5

    1

    III

    T2

    0.5

    0.2

    1

    1

    A.该反应的ΔH>0

    B.T1时,该反应的平衡常数为

    C.容器I与容器II均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2

    D.若T2T1,达到平衡时,容器III中NO的体积分数小于40%

  • 11、我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是

    A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定

    B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程

    C. “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。 ”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化

    D. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

  • 12、B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,下列关于B3N3H6的说法错误的是

    A.分子中B和N的杂化方式相同

    B.形成大π键的电子全部由N提供

    C.其熔点主要取决于所含化学键的键能

    D.该分子中属于非极性分子

  • 13、用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是

    A.将反应液适当加热 B.向反应液中滴入少量CuCl2溶液

    C.用锡块代替锡箔 D.用浓盐酸代替3 mol·L1盐酸

  • 14、江西有众多非物质文化遗产,如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是

    A.景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品

    B.烧酒酿造过程中没有发生化学变化

    C.峡江米粉中含有天然高分子化合物

    D.婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大

  • 15、一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a、催化电极b和电极。通过控制开关连接,可交替得到。下列说法不正确的是

    A.制时,电子由电极通过外电路流向催化电极b

    B.制时,阳极的电极反应式为:Ni(OH)2+OH-_ e-=NiOOH + H2O

    C.若该电路中生成标况下22.4L ,电子转移数目为4NA

    D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

  • 16、某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是 (  )

    A.不能使KMnO4酸性溶液褪色

    B.能使溴水褪色

    C.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应

    D.一定条件下,能发生取代反应

     

  • 17、分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有( )

    A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6

     

  • 18、时,水中存在电离平衡:。下列说法正确的是

    A.将水加热,增大,不变

    B.向水中加入少量固体,增大,不变

    C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低

    D.向水中加入少量固体,平衡正向移动,增大

  • 19、保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是

    A

    B

    C

    D

    建筑垃圾

    二氧化碳

    卤代烷烃

    二氧化硫

    白色污染

    温室效应

    臭氧层受损

    酸雨

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 20、依据化学平衡知识判断下列说法正确的是

    A.已知NaHA溶液呈碱性则该溶液中c(A2-)>c(H2A)

    B.在小苏打溶液中存在下列关系c(HCO3) +c (CO32-)=c(Na+)

    C.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,水的电离程度减小

    D.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI,会观察到有黄色沉淀生成

     

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、在一个1L的密闭容器中,加入2molA1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/LC的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度不再是1.2mol/L的是

    A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

    C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4molA+2mol B

  • 22、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径,该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

    A.反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

    B.物质A为CH3OH

    C.反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

    D.反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O

  • 23、室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.室温下,Ka(HA)=1×10-3

    B.B点溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.C点溶液中溶质为NaA,且c(Na+)>c(A-)

    D.溶液中水的电离程度:D>B>A

  • 24、NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是(  )

    A.3g3He含有的中子数为1NA

    B.48g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    C.1.0mol CH4Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    D.2 L 0.1 mol·L1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HCl

    HI

    HBr

    键能/kJ·mol-1

    243

    193

    151

    436

    431

    298

    366

    根据上述数据回答(1)(4)题。

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是___

    A.H2   B.Cl2 C.Br2 D.I2

    (2)下列氢化物本身具有的能量最低的是___

    A.HCl B.HBr   C.HI   D.HF

    (3)X2+H2=2HX(X代表ClBrI)的反应是___(吸热放热”)反应。

    (4)相同条件下,X2(X代表ClBrI)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是___

  • 26、把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径IC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

    途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

    再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

    请回答下列问题:

    1)途径I放出的热量_____________( 大于”“等于小于”) 途径II放出的热量。

    2△H1△H2△H3△H4的数学关系式是_______________

    312g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________

  • 27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka=1.8×10-5

    Ka=4.3×10-10

    Ka1=5.0×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    ①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(CN-)___________c()(填“>”“<”或“=”)。

    ②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN     C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

    ③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是___________

    ④室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________,溶液中=___________

    (2)室温下,用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水,滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________

    ②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

  • 28、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

    (1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如表(所取溶液体积均为2mL):

    实验编号

    温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    25

    0.1

    0.1

    25

    0.2

    0.1

    50

    0.2

    0.1

    ①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号,下同)。

    ②控制变量是科学研究的重要方法,为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择___________

    (2)在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答:

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________

    ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

    a.容器中压强不变                    b.混合气体中 c(CO)不变

    c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

    ④某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ___________℃。

  • 29、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为

    (1)苹果醋中含有的官能团的名称是___

    (2)2mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气___L。

    (3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

    A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

    C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

    E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

    (4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式:__

  • 30、1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:

    (1)金属性最强的元素是_______

    (2)画出D的原子结构示意图_______

    (3)地壳中含量最多的元素是_______

    (4)Ne原子的最外层电子数是_______

    (5)EF分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)

    (6)Mg(OH)2Al(OH)3能与强碱反应的是_______

    (7)用于制造光导纤维的物质是_______(“Si”“SiO2”)

    (8)(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)m(H)=_______(相对原子质量:N-14H-1)

    (9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为_______HClO不稳定,易分解生成HClO2,写出其在光照条件下分解的化学方程式:_______

  • 31、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

    接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

    (1)电源的N端为______极;

    (2)电极b上发生的电极反应为______

    (3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:______

    (4)电极c的质量变化是______g

    (5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化,简述其原因:

    甲溶液______

    乙溶液______

    丙溶液______

  • 32、某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________;并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________

    (3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

    A.加入碳酸钠溶液   B.加入硫酸钠溶液

    C.加入硝酸钠溶液   D.加入醋酸钠溶液

    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    混合溶液实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    4mol·mol-1H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和 CuSO4 溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

     

    ①请完成此实验设计,其中:V6、V8 分别是_____________

    ②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提高,随着加入的 CuSO4 溶液增多时,生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

    有关数据列表如下:

    类别

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题:

    (1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___________,然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________

    (2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是___________

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是___________

    (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚,可用___________(填操作方法名称)的方法除去。

    (5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:

    已知:Ksp(MnF2)=5.0×103、Ksp(CaF2)=3.5×1011,回答下列问题:

    (1)“酸浸”时,所用的稀酸X是_______(填化学式)。

    (2)“酸浸”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

    20~80 min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为_______

    (3)室温下,反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时,Mn2+的浓度为2 mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为_______

    (4)Mn3O4含量的测定:准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应:Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O;2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作 用下合成甲醇。发生的主要反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1<0

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3>0

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/( kJ·mol )

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算 :已知 ,则 =_____

    (2)反应①的化学平衡常数 K表达式为___________;图中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母),其判断理由是___________

    (3)合成气组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO) 值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”),其原因是___________;图中的压强由大到小为___________,其判断理由是___________

  • 36、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈珀(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1

    请回答:

    (1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____

    A.高温     B.低温     C.低压     D.高压      E.催化剂

    (2)实际生产中常用工艺条件:Fe作催化剂。控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料气中N2H2物质的量之比为1:2.8

    ①分析说明原料气中N2过量的理由______

    ②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______

    A.合成氨反应在不同温度下的ΔHΔS都小于零

    B.分离空气可得到N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生

    C.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液态氨移去,有利于反应正向进行

    E.当温度、压强一定时,在原料气(N2H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率

    (3)在一容积固定的密闭容器中注入N2H2两种气体,发生上述反应。某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol·L-1c(N2)=3.00mol·L-1c(NH3)=4.00mol·L-1,此温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___(结果保留三位有效数字)

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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