丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是（   ）

A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

2、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．As、S原子的杂化方式均为sp3

B．AsH3与NH3互为等电子体

C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

3、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（   ）

A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He

4、已知和可以相互转化：   。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是

A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

B．根据图示数据，该反应的

C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

D．内用表示的平均化学反应速率是

5、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．－1780 kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

6、一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)  △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是

A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率

B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大

C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

8、下列家庭垃圾中适合用于堆肥法处理的是

A.废电池 B.瓜果壳 C.旧报纸 D.塑料瓶

9、鉴别溶液中的、、，可以使用的试剂为

A．碘水，淀粉溶液

B．溴水，四氯化碳

C．盐酸、氯化钡溶液

D．硝酸银溶液，稀硝酸

10、下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

B.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇

11、有一块铁的氧化物样品，200mL5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯气，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，然后将该溶液蒸干，充分灼烧，最后可得固体

A．32g

B．65g

C．64g

D．无法计算

12、下列说法不正确的是

A．浓度均为的和混合溶液中：

B．溶液中：

C．溶液(室温：)中：

D．浓度均为的和混合溶液中(室温：)

13、下列离子方程式正确的是(　　)

A.AlCl3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B.铝丝放入硫酸铜溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

C.Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－

D.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

14、将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是

①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正=3v(H2)逆；⑦2v(H2)正=3v(NH3)逆；⑧每有1mol N≡N键断裂就有6 mol N-H键形成

A．②④⑤⑥

B．②④⑥⑧

C．①②④⑥

D．①②④⑦

15、如图装置中，通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是

A. 左池总反应相当于电解水

B. Fe为负极，发生氧化反应

C. Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为

D. 硫酸铜溶液的浓度不变

16、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是

A．石油气

B．天然气

C．水煤气

D．煤气

17、下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（   ）

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）    B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液）    D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

18、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是(   )

A.负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B.正极发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.电池工作时，电解质溶液的pH维持恒定

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

20、某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大

B．由水电离出来的的浓度为

C．加入晶体抑制水的电离

D．该温度高于25℃

21、请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是

A．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC

B．锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li2O

C．某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2

D．Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi

22、(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅    B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅    D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

23、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

24、下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A.以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠

B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

25、汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)，图中对应反应的热化学方程式为_____。

(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)　△H。有关能量变化过程如图所示。

①图中反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_____kJ/mol，该反应的△H=_____。

②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H_____。

(3)利用NH3可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　△H=-2070kJ/mol。若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放"或“吸收”)的热量为_____kJ。

26、图表是元素周期表中的一部分。

根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。

(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。

27、请回答下列问题：

(1)请用学过的知识解释下列现象：

①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______；

②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。

(2)将О原子的轨道表示式补充完整_______。

(3)已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(4)已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______

28、已知下热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g) = CO(g)   ΔH＝－110.5kJ/mol

④C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热的是_______

(2)H2的燃烧热为_______

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______

(4)CO的燃烧热为_____，其热化学方程式为______

29、化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。

②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。

③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

30、(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填选项)

A.向溶液A中加适量NaOH                 B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是_______。(填选项)

A.②④⑤③①⑥⑦                          B.④②⑤③①⑥⑦

C.②④⑤③⑥①⑦                          D.⑦⑥①③⑤④②

(4)25℃时，将0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。

(5)25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______。

31、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A．  B．  C．甲醇  D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

32、利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-(其中C元素的化合价为+2价)，装置如下图所示。

(1)在该装置中，左侧Pt电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。

(2)装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。

已知：电解效率。

①副产物可能是_______(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO-) = 0.017 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(3)研究表明，溶液pH会影响CO2转化为HCOO-的效率。图2是CO2(以H2CO3计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。

①pH>12时，CO2几乎未转化为HCOO-，此时CO2在溶液中的主要存在形式为_______。

②pH=8.5时，CO2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点，并请说明理由：_______。

33、

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

34、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______

(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______

(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。

(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；

(5)已知：；

；

计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。

(6)已知：；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______

35、已知反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式___________，该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)①某温度下，平衡浓度符合等式，试判断此时的温度为___________。

②保持此温度不变，在容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，测得的物质的量占总物质的量的，此时___________。

(3)现将和通入某密闭容器中，测得的平衡转化率变化如图所示。

①下列判断正确的是___________(填标号)。

A.   B.   C.   D.

②点的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

36、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的工艺流程如下：

已知：，，，，。

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施：________。酸浸后，溶液中含有的主要阳离子有_______。

(3)“除铁、铜”过程中若不加入H2O2，其后果是________。

(4)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+淀不完全的原因是_______。

(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。“沉锰”时须缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_____(保留一位小数)。