临汾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、鉴别下列各组有机化合物，所用试剂不正确的是

A．用水鉴别乙酸乙酯和苯

B．用溴水鉴别1-己烯和甲苯

C．用新制Cu(OH)2鉴别乙醛与丙酮

D．用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液与乙醇

2、从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出

B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀

D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O

3、常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）

A.pH＝12 B.溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C.pH＝2 D.由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2mol·L-1

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

5、下列说法正确的是

A.1mol乙烯最多能与5 molCl2发生反应

B.苯与溴水的混合液在光照条件下能发生取代反应

C.乙炔与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D.1，3-丁二烯能在较高温度与溴单质发生1，2-加成反应

6、有关①100 mL 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液两种溶液、②100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的叙述错误的是

A.①溶液中：

B.②溶液中：

C.溶液中水电离出的 H＋个数：①>②

D.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②

7、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是

A．第一电离能

B．原子半径

C．电负性

D．形成基态离子转移的电子数目

8、下列物质间的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是

A．液态水的汽化

B．盐酸与碳酸氢钠的反应

C．二氧化氮转化为四氧化二氨的反应

D．氮气与氧气反应生成一氧化氮的反应

9、聚乳酸是一种生物降解高分子材料，它的一种合成方法如图所示。

乳酸(C3H6O3)→丙交酯()→聚乳酸[(C3H4O2)n]

下列说法不正确的是

A．乳酸的结构简式为

B．每生成1mol丙交酯需脱去2molH2O

C．丙交酯分子中都含有的六元环为平面结构

D．丙交酯分子和聚乳酸分子中都含有酯基

10、一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是

A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征

B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电

C．该晶体中只存在共价键

D．该晶体可作耐高温、耐磨材料

11、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正确的是

A. 图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B. 图II中t0时改变的条件只能是增大压强

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12、三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是

A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大

B．该分子中的碳原子有两种杂化方式

C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸

D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键

13、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2  ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是

A．①②④   B．①③⑥   C．①⑤⑥   D．③④⑤

14、下列对应关系不正确的是(　)

A. A   B. B   C. C   D. D

15、在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：

A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是

A. 反应所需时间:甲=乙

B. 反应开始时的速率:甲=乙

C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙

D. 反应结束时的pH值:甲=乙

18、相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（  ）

A．小于3   B．大于3   C．等于3   D．不能确定

19、气体摩尔体积的单位为

A．L·mol -1

B．mol·L-1

C．g·mol -1

D．mol·L-1·min-1

20、下列过程或现象与盐类水解有关的是

A．浓硫化钠溶液有臭味

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．用铁红生产红色颜料

D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红

21、锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

22、汽油燃烧产物的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是

A．碳的氧化物

B．硫的氧化物

C．氮的氧化物

D．磷的氧化物

23、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中

24、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．的二氯代物有10种(不考虑立体异构)

D．菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

25、盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+

（1）重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为________．

26、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是：_______(请用化学方程式表达)

(2)他设计的验证实验是：_______(请用化学方程式表达)

27、现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；   ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性     B．碱性   C．中性

28、按要求完成下列填空。

(1)在元素周期表中电负性最大的元素是_______(填元素符号)；短周期中第一电离能最小的元素基态原子的价层电子排布图为_______。

(2)基态原子的2p轨道上有两个未成对电子的元素有_______(填元素符号)。前四周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)中原子的杂化方式为_______，属于_______(“极性”或“非极性”)分子。

(4)熔沸点依次降低的原因是_______。

29、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：

(1)关于有机物，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。

30、按要求写出下列化学方程式：

(1)甲苯⃗TNT_______；

(2)丙烯⃗聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷⃗丙烯_______；

(4)CaC2⃗乙炔_______。

31、回答下列问题

(1)维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。

(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)

32、（1）有机物的名称为___________________ 。

（2）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，且苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个信号峰，峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。它的红外光谱图如下。

请写出肉桂酸甲酯的结构简式是________________________。

（3）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是____________。

33、某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

I．制备溴苯

（1）装置中长导管a的作用是______、导出气体，制备溴苯的反应方程式属于______反应，其方程式为________

（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为________________。

II．分离提纯

已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

（3）操作Ⅱ为_____________。

（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_______；流程③的现象为______，流程④的作用是___________。

34、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

35、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：ii.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

iii.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

iv.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1

(1)甲醇的燃烧热为_______kJ·mol-1。

(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是______。

a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断

(3)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对______(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是______。

(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是__________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

36、钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：

(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为和。

①基态钴原子的核外价层电子排布式为___________。

②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为___________；分子中键与键数目比为___________。

(2)是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)；的熔点为848℃，属于___________晶体。

(4)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图，已知晶胞参数为，则此晶体密度为(列出计算式即可)___________。(代表阿伏伽德罗常数)