泰安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

3、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

4、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素。______（判断对错）

5、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：

(1)反应①的化学方程式是________，反应类型是________。

(2)的官能团是________。

(3)是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。

(4)是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用和反应制取，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。

制法二：工业上用和直接加成反应获得。

ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。

6、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化             B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等

C.X的物质的量浓度不再发生变化       D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

7、（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。

（2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。

8、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

9、氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_______________

10、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

11、I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

12、选择完成下列实验的装置。

（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。

（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________   。

13、0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。

（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。

14、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。

15、如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。

(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。

(3)G中含有的官能团名称是_____。

(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：

①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。

③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。