胡杨河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.(1)①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦Na2O2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。(填写序号)

Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同分异构体的是______________。

3、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

4、下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________

①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CO2　⑤Ne⑥KOH　⑦Na2O2

5、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

6、(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知：H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量，则 N≡N 的键能为____________________。

(2)某温度时，在一个 10 L 的恒容容器中，X、Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 ___________________________；

②反应开始至 2 min，以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________；

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = 2n(Z)，则原混合气体中 a:b= _____________；

(4)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的平均相对分子质量；d.混合气体的颜色。

①一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母，下同)_____________；

②一定能证明 I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________；

③一定能证明 A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__________________。

7、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

8、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族；

（2）A、B形成的化合物的电子式_________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。

9、有以下8种物质：①He②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述做物质的序号填空：

不存在化学键的是___________只存在共价键的是___________。

只存在离子键的是___________既存在离子键又存在共价键的是___________

10、请用序号填空。

①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH

（1）属于同位素的是______；

（2）属于同系物的是______；

（3）属于同分异构体的是______。

11、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。

12、两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。

Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。

（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。

Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。

（5）试管 a 中观察到的现象是__________。

（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO2具有的性质是__________。

（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。

13、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

(1)标出电子转移的方向和数目______。

(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。

14、工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

15、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是____。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背____；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是_____（填元素符号）。

(3)由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1mol CH2=CHCN 分子中含π键的物质的量为_______mol。

(4)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是____（填元素符号）；与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__ 。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置____。

(6)如下图为铜与氧（O）、钇（Y）、钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO4）和四方锥（CuO6）结构单元如图（ii）所示。

①该超导体材料的化学式为_______。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为___。