1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、有机物在生活中无处不在,对人类的生产生活有着重要的作用。
(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。
a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH
(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。
a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白质
(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。
a.淀粉 b.氨基酸 c.纤维素
(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。
a.高级脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯
(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂
(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称),淀粉的化学式为_____。
(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:_____,该反应类型为_____反应。
(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,这是因为乙醇具有_____性。
3、化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。
(1)自热材料是利用化学反应原理,将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。
(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有:铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等,并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时,铁粉与炭粉形成原电池反应,该反应过程中的能量变化关系图中,正确的是______。
(3)控制适当的氧气透过速率,使暖贴保持一个适合人体的温度,无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯,丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。
A.共价键 B.离子键 C.范德华力 D.氢键
(4)自热食品的自热材料中,除有暖贴当中的成分外,还有生石灰、铝粉、碳酸钠等,仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生,其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液,并进一步发生剧烈反应,并产生一种易燃易爆的气体,大量放热,将食品煮熟。该反应的离子方程式为:_______。商家为保证迅速放热,采取了以下哪些加速反应的措施:_____。
①形成原电池反应 ②将铝粒制成铝粉 ③增大压强 ④使用催化剂
4、下列物质中:①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2(用序号填空)
(1)只含离子键的是____,既含离子键又含共价键的是____,不存在化学键的是_____。
(2)属于离子化合物的是____,属于共价化合物的是______。
5、同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
6、如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、
溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极,接通电源经过一段时间后,乙中c电极质量增加,据此回答问题:
(1)电源的M端为___________极;(填名称)
(2)电极d上发生的电极反应式为___________,乙池溶液___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)甲池中的总反应式为__________;
(4)当电路中有电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________;
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则e、f、x依次是___________(填化学式);若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是___________(填具体物质);
(6)实验测得,甲醇
液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出
的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:__________
7、(1)写出一氯甲烷的电子式____,乙烯的结构式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
8、现有下列10种物质:①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。
(1)只有非极性键的是____________________________。
(2)只有极性键的是_____________________________。
(3)只有离子键的是_____________________________。
(4)既有离子键又有极性键的是___________________。
(5)属于离子化合物的是________________________。
(6)属于共价化合物的是_________________________。
9、大豆含有大量的蛋白质和脂肪,由大豆配制出来的菜肴很多,它是人体营养中最重要的补品之一,我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题:
(1)我们所吃的豆腐是一种________。
A 蛋白质凝胶 B 纯蛋白质
C 脂肪 D 淀粉
(2)我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是________。
A 氨基酸 B 蛋白质
C 油脂 D 糖类
(3)天然蛋白质水解的最终产物是________。
(4)豆油不能保存较长时间的原因主要是__________,所以必须进行硬化,油脂的硬化是指________,人造脂肪指的是________。
10、现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是___(填编号,下同);
(2)由离子键和极性键构成的物质是___;
(3)属于共价化合物的物质是___;
(4)⑤H2O2的电子式为:___;
(5)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:___。
11、将气体A、B置于的密闭容器中,发生如下反应:
,反应进行到
末,测得A的物质的量为
,C的物质的量为
,
内D的反应速率为
,则:
(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________
。
(2)生成物D的化学计量数n为___________。
(3)末反应物A的转化率为___________。
(4)若只改变下列一个条件,生成C的速率分别如何变化?请填写表中空格。
编号 | 改变的条件 | 生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变) |
① | 升高温度 | ___________ |
② | 增大B的物质的量 | ___________ |
③ | 扩大容器体积 | ___________ |
(5)反应进程中,正反应速率随时间的变化曲线如图所示:
①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),理由是___________。
②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若,反应物B的转化率:
段___________
段(填“>”或“=”或“<”)。
12、用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素,一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图所示:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)写出该反应的离子方程式__________________________________________。
(2)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率变化如图,其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是:①反应放热,②___________________。
13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题:
(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1;
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。
(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题:
化学键 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
断键所需能/kJ/mol | 386 | 463 | 942 | 498 |
请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式:_________。
(4)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
①C(s) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol
②CO(g) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol
③H2(g) + O2(g)=H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol
根据以上信息,则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。
14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:(提示:O2-可在此固体电解质中自由移动)
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中,电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”).
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整:a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2,不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择);
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C.2υ逆(NO)=υ正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
15、I.在101kPa时,一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧,生成2.00molCO2,放出566.0kJ热量,表示CO燃烧热的热化学方程式为:_____________。
II.已知:
①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6kJ/mol
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=—2599.2kJ/mol
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变ΔH=__________。
III.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应为_________反应(填“吸热”“放热”)。
②能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_________(填序号)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.容器中气体平均摩尔质量不变 d.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
③某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2比充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试通过计算判断此时的温度为______℃。
④在830℃温度下,向该平衡体系中再充入一定量的氢气,CO的转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中,充入lmolCO2、lmolH2和lmolH2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数可能是_________。(填序号)
A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%
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