迪庆州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧   ②炸药爆炸  ③煅烧石灰石   ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应

3、（1）①16O、17O、18O ②C2H5OH、CH3OCH3 ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是______；（填序号，下同）互为同素异形体的是___。

（2）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④MgCl2四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；熔点最低的是_____；晶体中只存在一种微粒间作用力是_____。

4、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

5、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

6、下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是______________。

（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

7、下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

A：分解反应 B：化合反应C：置换反应

(1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。

8、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

9、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

10、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。

(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。

(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。

(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：

__________________________________________

①配平上述反应_____。

②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。

11、（1）请写出以下物质的电子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

12、实验法是学习化学的重要方法。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的__。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是___、___。

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

请回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。

(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。

(4)反应的化学方程式为__________。

(5)10s之后，该反应达到________________状态。

14、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)正=q(D)逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

15、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A 极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。

(6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中c(OH-)为1×10-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。