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松原2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、有下列几组物质:

    D T   甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)     O2 O3  H2O H2O2CH3CH2CH2CH3     

    (1)互为同位素的是_____(填序号,下同)

    (2)互为同素异形体的是_____

    (3)互为同分异构体的是_____

    (4)属于同系物的是_____

    (5)属于同一种物质的是_____

  • 3、天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题:

    (l)天然气的要成分为甲烷,则甲的烷结构式是_____,其空间构型是________

    (2)天然气燃烧反应过程中的能量变化,符合下图中的________(填序号) 

    (3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品,该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应,则反应过程中断裂的化学键类型为_________,反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填大于”“小于等于”)形成产物的化学键释放的总能量。

    (4) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。

    a极通入的物质为___________(填化学式),电解质溶液中的Na+移向____(” )

    ②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________

  • 4、.某温度时,在一个10 L的恒容容器中,XYZ均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据填空:

    1)该反应的化学方程式为_______

    2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为__________

    3)将a mol Xb mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:nX=nY=2nZ),则原混合气体中ab=___________

    Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    1)一定能证明I2g)+H2g2HIg)达到平衡状态的是_________

    2)一定能证明As)+2BgCg)+Dg)达到平衡状态的是________

  • 5、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

    (1)合成塔中发生的反应: 0)$">,下表为不同温度下该反应的平衡常数。

    T/℃

    300

    K

    由此可推知,表中_______300℃(填>、<、=)。

    (2)吸收塔中的反应为:,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是_______

    (3)在铂丝催化作用下从145℃就开始反应:。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图,时改变了某种条件,改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

    a.减小NO浓度        b.增大浓度

    c.使用催化剂        d.升高温度

    (4)氨气是重要的化工原料,可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

      反应①

      反应②

    在密闭容器中充入一定量,测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空:

    ①若密闭容器体积为2L,反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min,则该时间内生成NO的平均反应速率为_______

    ②影响氨气催化氧化反应产物的因素有______________

  • 6、依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)电极X的材料是__,电解质溶液Y__

    (2)银电极为电池的__极,发生的电极反应为__

    (3)X电极上发生的电极反应为__

  • 7、是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:

     (1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)

    (2)分子的空间构型是___

    (3)写出与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____,反应类型为___

    (4)写出与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____,反应类型为__。现有上面三种有机化合物:(以下均用结构简式作答)

    (5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是____

    (6)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__,生成水最多的是__

  • 8、ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

     

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

     

    根据实验现象回答下列问题:

    (1)装置甲中作正极的是____(“A”“B”)

    (2)装置乙溶液中C电极反应式为____

    (3)装置丙中金属A上电极反应属于____(氧化反应还原反应”)

    (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____

  • 9、除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

    1霍尔一埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________

    2)获得金属锰一般用铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________

    3皮江法冶炼镁的工业流程如下所示:

    气体a_____________

    粉碎、粉磨的目的是______________________________

    还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________

  • 10、ABCD四种短周期元素,它们的原子序数由AD依次增大,已知AB原子有相同的电子层数,且AL层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

    1)请写出元素A的名称______B的简单离子示意图______D的简单离子的电子式_____

    2D元素位于周期表中____周期_______族,C2B2的电子式:____,所含化学键____

    3)电子式表示化合物C2D的形成过程:______________

  • 11、某温度时,在2L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为______

    (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______,平衡时X的转化率为______,此时加入1体积Ar,反应速率_______(填“变大”、“变小”、“不变”)

    (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

    A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z

    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E.混合气体的密度不再发生改变

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、已知NH3CuO高温时反应能生成CuN2,某实验小组欲利用如图所示实验装置测定某5 g CuO(Cu)样品的纯度

    请回答下列问题:

    (1)锥形瓶中的生石灰可用试剂____代替,仪器b中所盛试剂为______(填名称)

    (2)装置C中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________

    (3)装置D的作用为________

    (4)读取装置E中量气管中的气体体积时应注意的事项为_______

    若装置E中所得气体体积在标准状况下时为336 mL,则样品中CuO的含量为___%。若读数时左边液面高于右边液面,则测得CuO含量将____(偏高”“偏低无影响”)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、为了净化汽车尾气,目前工业上采用CONO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺:。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下,在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CONO,测得n(CO)随时间的变化情况如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    0.40

    0.35

    0.31

    0.30

    0.30

    0.30

    回答下列问题:

    (1)02s内用N2表示的反应速率是_______

    (2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______

    (3)达到平衡时,反应前后总压强之比p()p()=_______

    (4)达到平衡时,NO的转化率为_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、海带中含有碘元素,从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示:

    (1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的所需的试剂分别是_____________

    (2)步骤④的反应中被还原为,反应的离子方程式为__________、稀硫酸可用_______代替。

    a.             b.             c.、稀硫酸             d.

    (3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等,在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

    (4)某同学制得的粗碘中含有少量,对粗碘进行提纯的装置如图所示,采用的分离方法是________;a、b为冷凝水进出口,其中__________(填“a”或“b”)接水龙头,最终能得到较多较高纯度的单质碘。

  • 15、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表:

    通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

    (1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)

    (2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________

    (3)滤渣A的成分有________________(填化学式)

    (4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________

    (5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、__________________________

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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