白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

3、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

4、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。

(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？

(简述方法即可)___________________________。

5、在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。

6、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①+→+(慢)

②+→IO-+(快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H2(快)

(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。

(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

7、I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（________）

A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)  =1∶1∶1∶1

B．各组分的质量分数不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

8、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

9、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

10、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

11、下表为元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。

A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

12、无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______，C中盛装试剂是_______。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是_______；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是_______。

(4)装置F的作用是_______。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C.实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留.乙组同学猜测该黑色固体可能是_______，其依据是(用化学方程式表示)_______，验证该猜测的简单实验方法是_______。

13、能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）= H2O（ g）    ΔH = - 242kJ/mol；

②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l）     ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol； 

④C（s）+O2（g）= CO2（g）    ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g）  ΔH = + 802kJ/mol:

回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；   

（2）已知C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g）  ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH4的燃烧热ΔH =    _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。

14、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe3+ 3.7，Fe2+ 9.7，Cu2+ 7.4，Mn2+ 9.8

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是______。

(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。

A.NH3•H2O、H2O2 B.H2O2、CaCO3 C.SO2、MnCO3

(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是：向MnSO4溶液中加入氨水，产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。

15、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar   D．空气