海北州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)  △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

3、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

4、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧

炸药爆炸

酸碱中和反应

二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败

与反应

铁粉与稀盐酸反应．

5、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯 ②35Cl和37Cl　③C60和石墨 ④异戊烷和新戊烷⑤ 和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。

6、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。

(3)Ertl（获2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_________________________________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。

7、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

8、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

9、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_________，原因是___________

（2）常用做制冷剂的物质是__________，原因是________________________

（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是____，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：______

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是____，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：___________

10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

11、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

12、实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

13、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

14、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

15、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

（1）A中含氧官能团的名称是___。

（2）A→B的反应条件和试剂是___。

（3）D→E的反应类型是___。

（4）写出B→C的化学方程式___。

（5）E的分子式为___。

（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。