金华2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

3、将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______ 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应式是____,该电池的总反应方程式是 _____。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由____极流向______极（填化学式）,铜极上反应的电极反应方程式是 ____,该电池总反应方程式是_____。

4、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

5、氢能源是最具应用前景的能源之一，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和，通过电极3的循环再生，实现的不断获得。回答下列问题：

(1)H2在电极______填“1”或“2”产生，该电极的反应式为______；制时，电极3发生______填“氧化”或“还原”反应。

(2)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。已知在、101kPa时，完全燃烧生成液态水放出的热量，则的燃烧热为______。

6、Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

7、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

8、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

9、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)Z元素的名称是___。

(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

10、下列各组物质

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

11、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。

12、实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题

（1）仪器D名称_______________________。

（2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。

（3）试管A观察到的现象_______________________。

（4）写出C发生的化学方程式______________________________________________。

（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。

13、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

14、Ⅰ．某实验小组对的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的分别加入盛有的溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：_____，该反应是_____反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为______。

(4)反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为______。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母符号)。

A．            B．容器内压强保持不变

C．          D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________(填字母符号)。

A．降低温度    B．加入催化剂    C．增大容器体积

15、BaTiO3（钛酸钡）广泛虚用于屯子陶瓷工业。某小組拟制备钛酸钡的工艺流程如下：

（1）BaTiO3中Ti的化合价为___________。

（2）实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。

（3）“洗涤”操作中，验证固体已洗涤干浄的操作和现象是___________。若未洗涤干浄，验证时发生反应的离子方程式为___________。

（4）操作2中高温下副产物为CO、CO2等，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上，常采用重晶石（主要成分为BaSO4）制制备BaCl2，其流程如下：

①BaSO4中所含化学键类型是_______；粉碎重晶石的目的是____________。

②盐酸浓度不变时，“酸浸”的浸出率（単位肘甸内固体溶解的貭量）与温度（T）的关系如图所示。

当温度高于40℃吋，浸出率急剧降低的主要原因是_________。