普洱2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

2、下列说法不正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

3、具有相同电子层结构的微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A. 原子序数关系C>B>A    B. 微粒半径关系Bn－<An＋

C. 原子半径关系为A<B    D. C一定是稀有气体元素的原子

4、下列说法正确的是（   ）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中 D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

5、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（    ）

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

6、下列离子方程式书写正确的是　（   ）

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO-

C. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑

D. 钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是               

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（    ）

A. 用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生

B. 采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率

C. 明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理

D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

9、下列原理或操作的说法正确的是

A. 抽滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大

B. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率

C. 记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束

D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

10、强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种

B．Ⅲ中最多有15个原子共平面

C．1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应

D．预测可以发生反应

11、下列说法正确的是   (　　)

A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D.砹(At)原子序数为85，根据同主族元素性质的递变规律，非金属性：At>I

12、下列关于有机分子的说法正确的是(　　 )

A.所有原子都在同一平面上

B.最多有12个碳原子在同一平面上

C.有7个碳原子可能在同一直线上

D.最多有4个碳原子在同一直线上

13、下列方法不能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是

A．核磁共振氢谱

B．金属钠

C．元素分析仪

D．红外光谱法

14、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(   )

A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

15、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

17、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体

B．将稀硫酸改为浓硫酸

C．用锌粉代替锌片

D．加入少量晶体

18、苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是

A．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应

B．香豆酸的分子式为C6H6O4

C．苹果酸、香豆酸均含三种官能团

D．苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应

19、下列对HBr、、、中共价键存在类型的判断正确的是   

A.都有键，没有键 B.都有键，没有键

C.都既有键，又有键 D.除外，都只有键

20、汽车尾气是形成雾霾、光化学烟雾等大气污染的重要因素。下图是汽车尾气排放到大气后形成光化学烟雾的简单过程。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中只有NO和烃类

B．活性O性质很活泼，极不稳定

C．盆地发达城市不易产生光化学烟雾

D．鼓励家庭购买燃油汽车以方便出行

21、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

22、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

25、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

26、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

27、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_________。

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

28、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

29、I．已知：，且A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是____________。

II．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是______________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是__________（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5   b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应   d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，了的结构简式为______________.

a．含有   b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

30、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

31、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；

32、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

33、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________。

②装置B的作用是____________。

③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是____________。

（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2＝2I－+），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____________，C中ClO2溶液的浓度是____________mol·L－1。

（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为____________。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3， 3NaNH2＋NaNO3=NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：

(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是___________，第一电离能最小的元素是___________。

(2)基态氮原子的L层电子排布图为___________。

(3)与N互为等电子体的分子为___________(写出一种)，写出NH的电子式___________。

(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有___________。

A．离子键          B．极性共价键        C．σ键             D．π键

(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低，其主要原因是___________。

36、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。