文山州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

2、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

3、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极质量增加

B．充电时，锂离子由右向左移动

C．该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低

D．充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

4、下列说法正确的是

A．向1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有3mol沉淀产生

B．CO2是由极性键构成的极性分子

C．1mol石墨晶体中含有的C-C键数目为1.5NA

D．第三周期中第一电离能位于Al和P之间的元素有2种

5、合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是（   ）

A．Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B．1molY最多能与发生反应

C．Y中所有原子可能在同一平面内

D．可以用NaOH溶液检验Z中是否有残留的X

6、下列说法中正确的是（       ）。

A．芳香烃的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N）

B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

C．苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

7、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（       ）

A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的轨道表示式为

D．S原子的轨道表示式为

8、欲除去甲烷中的乙烯并得到纯净的甲烷，可依次将其通过洗气瓶

A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4

C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4 ，酸性高锰酸钾溶液

9、下列图像正确的是（    ）

A. B.

C. D.

10、下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A.相同浓度两溶液中的 c(OH-)  相等

B.pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D.两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)  均明显减小

11、石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（    ）

A. KCl B. Na2SO4 C. NaOH D. H2SO4

12、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.X点所加NaOH溶液体积为50mL

C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

13、下列说法或表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅

C.是一种烃

D.聚乙烯的化学式为

14、SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

15、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（   ）

A.用甲装置测定NaHCO3溶液的pH

B.用乙装置制取无水氯化镁

C.用丙装置模拟钢闸门的保护

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

16、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（       ）

A．X形成的氢化物只有一种

B．原子半径：Y＞Z

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．X的最低负化合价为-3

17、下列电化学装置及用途正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成，有关这两种化合物的说法中正确的是（   ）

A.常温下，1mol丁香油酚只能与1molBr2反应

B.丁香油酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3molH2发生加成反应

D.用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素

19、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A.500mL0.2mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.5mol/LNaCl溶液和200mL0.5mol/LKCl的混合液

C.100mL0.2mol/LAlCl3溶液

D.300mL1.0mol/LKClO3溶液

20、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（    ）

A. 乙烯、乙炔 B. 乙烯、苯 C. 苯、甲烷 D. 甲烷、乙烷

21、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、回答下列问题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A_____。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_____种，该烃的结构简式为_____。

26、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

27、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

28、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

29、请根据官能力的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：____________________________。

(2)卤代烃：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

30、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。

31、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

32、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

33、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_____。

（2）乙装置中，阴极区产物为_____。

（3）丙装置是一种家用84消毒液（NaClO）发生器。外接电源a为_____ (填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_____、_____。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ (不考虑气体的溶解)。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图。

①写出电解时阴极的电极反应式____。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式____。

36、2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：CO2过量排放会引发温室效应，CO2资源化的高效利用是解决温室问题的有效途径。

(1)CO2可通过催化加氢合成甲醇(CH3OH),其相关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①判断反应III：ΔH_____0(填“＞”、“<”或“=”);

②根据反应III的特点，有利于提高甲醇平衡产率的条件是______；

A高压高温  B低压高温  C高压低温  D低压低温

③5MPa时，往某密闭容器中充入H2和CO2发生反应，平衡体系中各组分的体积分数随温度的变化情况如图所示。由图可知，随温度的升高，CO2的体积分数逐渐减小，其原因为：_____________；

(2)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_____助剂效果最好；

②下列说法正确的是____：

a．第i步反应为：CO2+H2CO+H2O

b．第i步反应的活化能低于第ii步

c．加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是降低生成乙烯的反应所需要的活化能

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同