平潭综合实验区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇

D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚

2、下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、如图是我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，根据其结构下列说法正确的是

A．其分子式为

B．分子中存在过氧基(-O-O-)

C．所有碳原子的杂化方式都一样

D．青蒿素易溶于水

4、向盐酸中滴加NaOH溶液，用pH计测定酸碱滴定曲线，关于仪器清洗不正确的是

A.量取盐酸的酸式滴定管，用该盐酸润洗

B.量取NaOH溶液的碱式滴定管用该NaOH溶液润洗

C.盛放盐酸的锥形瓶用该盐酸润洗

D.pH计在使用完毕后先用蒸馏水润洗，再擦干保存

5、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热     ②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热      ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

6、下列说法正确的是（    ）

A.乙醇和乙醚互为同分异构体

B.硝基乙烷和硝酸乙酯（CH3CH2ONO2）互为同分异构体

C.结构简式为的一溴代物有4种

D.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有3种（不包括立体异构）

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

8、下列元素性质的递变规律正确的是

A. 原子半径： C＜N＜S B. 第一电离能：C＜O＜N

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D. 与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

9、五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是

A.X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应

B.1molY与足量钠反应可生成2mol H2

C.1molZ最多能与8molNaOH反应

D.X、Y、Z均能与Na2CO3反应

10、下列示意图对应的化学用语表述错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

11、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

A.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

C.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

D.该装置是将电能转化为化学能

12、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A.还原剂 B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

13、下列关于晶体的说法中，不正确的是（     ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴．阳离子的配位数都为6

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①②③

14、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是

A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

15、下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（   ）

A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si

C.F、Cl、Br D.S、P、Cl

16、下列关于溶液的说法中错误的是

A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1

17、用乙醛制取聚乙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤加成⑥氧化

A．⑤②③

B．⑥②③

C．①④⑥

D．②④⑤

18、下列各选项能说明分子式C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2=CH—CH=CH2的事实是（   ）

A. 燃烧有浓烟

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能与溴发生1:2加成反应

D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

19、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是(   )

A.苏打——NaHCO3 B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D.纯碱——NaOH

20、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念

D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应

21、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

22、6－溴异香草醛(Z)对多种类型癌细胞增殖有显著的抑制作用，它可由藜芦醇(X)为原料制得（如图）。以下说法正确的是：

A.X与足量H2加成后所得分子中含有3个手性碳原子

B.1molY分子最多能和3mol氢气发生反应

C.X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾氧化

D.Z能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体

23、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

24、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

25、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

26、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

27、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

28、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________。

(2)元素②的单质电子式是______________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。

29、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

30、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变        B.混合气体密度不再改变       C.X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。

31、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

32、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

33、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

36、氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)     ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)                    ΔH3=+172kJ·mol-1

反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       ΔH=+572kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为_______。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。

②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。

③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“=”表示，下同)；

②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。