白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。

下列有关说法正确的是

A．第一电离能：X比Y小

B．简单离子半径：T＞X＞Y

C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低

D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强

2、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是

A.该元素在元素周期表中位于p区 B.它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4

C.该元素为氧元素 D.其电子排布图为:

3、下列离子方程式书写正确的是( )

A.H2SO4与Ba( OH)2溶液的反应:2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =2H2O + BaSO4↓

B.CaCO3与CH3COOH溶液的反应:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O .

C.Fe与HCl水溶液的反应:Fe +2H+=Fe3+ +H2↑

D.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=2Fe2+

4、下列物质的名称不正确的是(    )

A.Na2CO3：小苏打

B.CaSO4·2H2O：生石膏

C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3-甲基己烷

D.HCHO：甲醛

5、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

6、如下图所示装置中，属于电解池的是  (     )

A.

B.

C.

D.

7、N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是

A．原子半径：C＜N

B．元素的电负性：N＜O

C．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式

D．该物质分子间存在范德华力

8、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：

B．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+CO2+H2O⃗2+Na2CO3

C．在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H2OCH3CHO

D．乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1 mol/LKI溶液：、、、

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：、、、

C.0.1 mol/L HCl溶液中：、、、

D.0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、

10、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

11、“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A．火星陨石中的20Ne质子数为20

B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

12、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量

B．反应①的ΔS＞0

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

13、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到两种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是  

①

②

③

④

⑤

A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④

15、下列关于胶体的叙述不正确的是　（　  ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

16、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在中完全燃烧时转移的电子数目为0.2

B．固体中所含分子的数目为0.2

C．的溶液中的数目为0.2

D．向铁盐、铜盐的混合溶液中加入，当消耗时，生成的数目为0.1

17、下列化学用语表述正确的是( )

A.Cl-的结构示意图

B.MgCl2的电子式

C.CCl4的结构式

D.高碘酸的分子式H4IO5

18、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19、关于下列词句或谚语。说法不正确的是(　　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关

20、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

21、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

25、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

26、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

27、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

28、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

29、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

30、根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质

① ___________________________________；

② _____________________________________；

(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为 _______，所含官能团的名称为 __________。

31、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

32、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

33、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。

36、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是____。

(2)滤渣的成分可能是____。

(3)试剂M是____，加入M的目的是____。

(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥

(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式____。

(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到3.50g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为____。