昆玉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列除去杂质的方法中正确的是（    ）

A. 除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B. 除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

C. 除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D. 除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸馏

2、下列各物质中，能形成顺反异构体的是         

A．1-丁烯                  B．丙烯          

C．2-甲基-2-丁烯         D．2,3-二氯-2-丁烯

3、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

4、下列说法中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能

C.CH3CH(OH)COOH无手性碳

D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

5、下列说法不正确的是

A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开

B.组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯

C.CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物

D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

6、合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（   ）

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1mol该分子所含的σ键为15NA

D.该分子中含的大π键为Π

7、已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是（     ）

A. 利用金属钠 B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用质谱法

8、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是

A. 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品

D. 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

10、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 (   )

A. B.

C.CH2=CH-CH=CH2 D.

11、有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中错误的是

A．W的官能团是羟基

B．W分子中的烃基是

C．W的同分异构体只有一种

D．W分子中不存在“”键

12、下列反应不属于取代反应的是

A.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯 B.甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

13、化学式为C4H10O2的二元醇（两个羟基不能连在同一个碳原子上）有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

14、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A.图1定量测定H2O2的分解速率

B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性

C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

15、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

16、如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是(   )

A.此食盐是纯净物

B.“加碘食盐”中的“碘”是指单质

C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D.菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定

17、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

18、甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲硫醇的反应为放热反应

B．步骤②中，形成了键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

19、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是(    )

A.提供乙醇蒸气和氧气

B.检验乙醛

C.收集产物

D.乙醇的催化氧化

20、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

21、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

22、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

23、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

24、下列叙述不正确的是（   ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

25、请填写下表：

26、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

27、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

28、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)  △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

29、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

30、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

31、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

32、试用VSEPR理论判断：_____________

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

I．合成反应：

在a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

II．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填答案标号)。

A．立即补加      B．冷却后补加      C．不需补加           D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________ (填答案标号)。

A．圆底烧瓶          B．温度计      C．吸滤瓶    D．球形冷凝管       E．接收器

(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________。(保留2位有效数字)

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：(本题前两空用示意图下的序号填空)

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”) MgO晶体的品格能，原因是______________

(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2