毕节2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒， 常温下将两者混合时可发生反应： NaClO+ H2O2 =NaCl+O2↑+H2O。 下列有关说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.常温下，H2O2 的氧化性强于 NaClO

C.H2O2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

D.生成1.12 L （标准状况）O2 时共转移 0.1 mol 电子

2、下列有机物中不含有官能团是（   ）

A. 烷烃 B. 二烯烃 C. 苯酚 D. 氯代烃

3、下列分子的中心原子是杂化的是

A．

B．

C．

D．

4、下列电池中属于充电电池的是（  ）

A.普通干电池 B.手机锂离子电池 C.氢氧燃料电池 D.太阳能电池

5、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3

B．Ca(HCO3)2

C．NaAlO2

D．Na2SO3

6、处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是

A.NO B.CO C.CO2 D.N2

7、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C.b点的混合溶液pH大于7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(K+)

8、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）

A.能与金属钠反应放出氢气 B.能与新制氢氧化铜反应

C.能发生加聚反应生成高分子化合物 D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

9、某有机物加氢反应的还原产物是  ，原有机物是（ ）

A. 乙醇的同系物   B. 乙醛的同系物

C. 丙醇的同分异构体   D. 丙醛的同分异构体

10、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是（ ）

A.高压、低温有助于可燃冰的形成

B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

11、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A. c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-

B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-

C. c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

12、对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流出的一极为正极

13、下列实验能够成功的是：

A.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔

B.苯和溴水在铁作催化剂下制取溴苯

C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴中加热制硝基苯

D.乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃制取乙烯

14、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（   ）

A．苯（液溴）：加Fe粉，过滤

B．甲烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

D．硝基苯(HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

15、下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.O与S的基态原子最高能级均为p能级 B.H2S与H2O2均为极性分子

C.H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D.键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S

16、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(   )

A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4

17、在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B．常温下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C．0. l mol•L-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D．Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

18、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为

B．28g乙烯所含共用电子对数目为

C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为

D．1mol甲基所含电子数为

19、下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是                            (    )

A. 乙烯 B. 一氯乙烷 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

20、用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是（   ）

①酯化反应②氧化反应③水解反应④加成反应

A.④③①② B.④①②③ C.④③②① D.②③①④

21、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

23、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

24、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

25、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

26、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

27、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。

(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。

(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。

(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________

28、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

29、良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．

a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．

a. NO   b. CO c. 甲醛

④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．

30、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

31、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

32、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)写出仪器c的名称_________；

(2)写出实验室合成溴苯的化学方程式________；

(3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，则现象为_______；

(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：_______；

②向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______；

(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶    B.过滤    C.萃取    D.蒸馏

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________

（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；

（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；

（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；

（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

36、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)B极是电源的___，一段时间后，甲中溶液颜色___，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是___(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___，甲中溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为___，离子交换膜(b)为__(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为____。