吉林2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于有机物说法正确的是(   )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ）

A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B. 该元素原子核外共有5个电子层

C. 该元素原子的M能层共有8个电子

D. 该元素原子最外层共有3个电子

3、a、b、c三种物质的结构简式如图所示，关于下列化合物的说法正确的是

A.a、b都属于芳香族化合物

B.a、c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.b、c均能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

D.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

4、下列叙述中，不正确的是（    ）

A. 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物

B. C4H10的一氯代物共有4种

C. CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上

D. C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0. 1 mol • L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

B．标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

C．2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

D．常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA

6、固液分离操作中，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

7、下列烃①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序是

A. ①②④③ B. ②③④① C. ③②④① D. ③①②④

8、用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下充分反应，得到乙酸乙酯分子数为NA

B．3.0g冰醋酸与乳酸(CH3CHOHCOOH)的混合物中含原子数为0.4NA

C．标准状况下，22.4L溴乙烷中共价键数目为7NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数0.6NA

9、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是

A.d越大，含碳量越高

B.a＋c所得数值为偶数

C.四种烷基之间的关系为a＝c＋2d＋2

D.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)

10、化合物A 分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于A的下列说法中，正确的是

A.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

B.1 mol A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应

C.A 在一定条件下能发生银镜反应

D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

11、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气

C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

D．乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

12、已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

D．仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

13、肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA

14、温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1＜V2＜V3）。下列说法正确的是

A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B.T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb

C.向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大

D.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

15、已知离子bX 3+ 的结构示意图为，下列认识正确的是(    )

A.b ＝ 10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液

C.X为稀有气体元素 D.X单质既具有还原性，又具有氧化性

16、A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

则A的结构简式是

A．HOCH2CH=CHCHO

B．CH3CH2COOCH3

C．CH3CH(OH)CH2CHO

D．HOCH2CH2CH2CHO

17、化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，那么饱和一元醇中碳原子数跟键数关系的通式应为(   )

A.CnI3n-1 B.CnI3n+1 C.CnI3n-2 D.CnI3n+2

18、如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题

估计钙元素的电负性的取值范围(   )

A.小于0.8 B.大于1.2

C.在0.8与1.2之间 D.在0.8与1.5之间

19、下列变化或数据与氢键无关的是

A.HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

B.常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700

C.H2O的沸点比H2S的高

D.甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1

20、下述实验方案能达到实验目的的是

A.验证铁钉发生吸氧腐蚀

B.证明Fe电极被保护

C.测定中和热

D.溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

21、下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

22、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

23、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

24、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

25、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

26、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

27、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

28、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

29、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

30、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

31、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

32、苯甲酸重结晶实验基本操作如下：

①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题：

（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____；

（2）步骤②的目的是_____；

（3）观察滤液冷却时的实验现象____；

（4）重结晶后苯甲酸的状态为____；

（5）为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由____。

33、实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是铁粉、______和_____。

(2)请你推测长直导管b的作用：__。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中_____？为什么？_____。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_____。(填有机反应类型)

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）

①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。

②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充人He，使体系总压强增大

D.再充人1molCO和3molH2

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。___

36、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反应CO2(g)+N2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为______________kJ·mol-1。

（2）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。

（3）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=______________kPa·min-1。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为_______________________________________。

（5）已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表

常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。