曲靖2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列叙述中正确的是(   )

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一般较低

D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

2、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n分别是（   ）

A.m=1，n=5 B.m=3，n=3 C.m=3，n=4 D.m=5，n=1

3、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A.vA=1mol·L－1·min－1 B.vB=1mol·L－1·min－1

C.vC=2mol·L－1·min－1 D.vB=2mol·L－1·min－1

4、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（   ）

A.乙烷与氯气混合

B.乙烯与氯化氢混合

C.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

D.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

5、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

6、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液

7、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

A. 分子式为C9H11O4N B. 能缩合生成高分子

C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 核磁共振氢谱有8个吸收峰

8、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

9、2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是

A．

B．

C．

D．

10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

11、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A. 1mol烷烃中(n代表碳原子数)含共价键数为(3n+1)NA

B. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 46 %的乙醇水溶液10g含氧原子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳

13、下列说法正确的是

A.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

14、一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是(　　)

①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③NaOH醇溶液　④Na　⑤灼热的CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

15、下列关于苯酚的叙述错误的是（    ）

A. 苯酚遇FeCl3溶液显紫色

B. 向苯酚溶液中滴加浓溴水，可观察到白色沉淀

C. 苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变色

D. 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤

16、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

B.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

C.“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

17、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

18、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率

D.在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率

19、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是(   )

A.该晶体仍属于分子晶体 B.硬度与金刚石相近 C.熔点较低 D.硬度较小

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA

B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA

C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)＜0.1mol

D．3.6gH218O中所含电子数为2NA

21、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

22、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

23、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

24、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

25、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

26、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

27、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

28、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

29、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

30、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

31、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

32、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）试管口安装一长导管的作用是__。

（2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）容器中发生反应的方程式为_______。

（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______

（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。

（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。

Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。

A 100mL容量瓶    B 锥形瓶    C 滴定管夹    D 玻璃棒    E.滴定管

（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。

（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。

36、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，ClO-水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为___。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。