石河子2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂H—O键的是（    ）

①乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应   ②乙醇与乙酸的酯化反应

③乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应   ④乙醇与金属钠的反应

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 苯能发生取代反应但不能发生加成反应

B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

3、下列说法正确的是

A．半径：

B．第一电离能：

C．沸点：

D．在中的溶解度：

4、25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

5、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

6、关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是(　　)

A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原

C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂

7、下表所列实验中，“解释”正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列说法中，正确的是

A.顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、，尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的

B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等；其单体是CH2=CHCl

9、某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2

A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)

C．向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移

10、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

A.Q>0 B.a代表该反应的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能 D.a-b代表该反应的焓变

11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（　 　）

A.含氧酸的酸性：乙＜丁

B.元素非金属性：甲＜丙

C.氢化物的沸点：甲＞丁

D.气态氢化物的稳定性：乙＜丙

12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A.CO2 B.BaSO4 C.NaCl D.CH3COOH

13、下列实验方法可行的是（   ）

A.乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯

B.用乙醇除去溴乙烷中的溴

C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质

D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷

14、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ

D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数

15、25℃时，H2CO3的，。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是(    )

A.的水解常数

B.的电离程度大于的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D.

16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c(HClO3－)+2c(H2CO3)+2c(CO32－)

D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

17、如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（  ）

A．若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能

B．若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径

C．若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性

D．若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH

18、关于钠及其化合物的描述不正确的是

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．碳酸氢钠受热易分解

C．钠单质可存在于自然界中

D．过氧化钠可用于潜水艇中氧气的来源

19、已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是

A.第三周期ⅣA族，p区 B.第四周期ⅠB族，s区

C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅡA族，s区

20、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量

21、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

22、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

23、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

24、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

25、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

26、(1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

(2)某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(3)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定达到终点的现象是_______________________________________。

③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

27、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

28、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

29、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

30、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

31、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

32、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

33、火柴头中含有Cl元素的证明，有同学设计了以下实验流程图：

（1）实验中发生的离子反应是______________________

（2）有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是________。如何解决这个问题____________

（3）实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____________；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将_________（填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”

36、SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。

①p1___________(填“＞”“＜”或“=”)p2。

②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。

③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。

A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2

C．升高温度   D．加催化剂

(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。