包头2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C.在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO

D. ＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

2、下列说法正确的是

A.的名称为2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互为同素异形体

C.经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

3、下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH

4、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(  )

A. FeCl2是否变质(KSCN) B. Na2SO3是否变质(BaCl2)

C. KI是否变质(淀粉溶液) D. 乙醛是否被氧化(pH试纸)

5、磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒2019—nCoV的感染，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（   ）

A.分子中N原子均为sp2杂化

B.分子中只含有1个手性碳原子

C.能发生取代反应和消去反应

D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应

6、常温下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

D．在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

7、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与氢气反应生成乙烷

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙炔使溴水褪色

D．甲烷与氯气光照条件下反应；乙酸与乙醇的酯化反应

8、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－

D. 金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑

9、下列有关苯酚的叙述中正确的是(   )

①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶；

②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗；

③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏；

④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应；

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

10、下列过程属于物理变化的是

A．油脂酸败    B．空气液化    C．白酒变酸    D．粉尘爆炸

11、下列有关说法不正确的是（   ）

A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

C.对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

12、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷

B．环丁烷

C．乙烯

D．丙烷

13、下列离子检验的方法正确的是

A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

14、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(      )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素A、C电负性大小关系为A>C

15、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

16、下列系统命名法正确的是

A.2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯 B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D.对二甲苯

17、下列说法中不正确的是( )

A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

18、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是

A.不能用水浴加热

B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C.长玻璃管起冷凝回流作用

D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

19、关于三种有机物叙述错误的是（的性质类似于）（    ）

甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱

A.三种有机物能发生酯化反应 B.都能与NaOH反应

C.甲的苯环上的一氯代物有4种 D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

20、分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是

A．NaCl溶液

B．稀盐酸

C．K2CO3 溶液

D．CuCl2 溶液

21、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

23、25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

24、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

25、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

26、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

27、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

28、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和   D.35Cl和37Cl   E.乙酸和乙二酸

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是__；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

29、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

30、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

31、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

32、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

33、硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。

合成反应：

滴定反应：

已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。

请回答：

(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。

(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。

A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的溶液作洗涤剂

(3)步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定。

A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。

③滴定法测得产品中含量为，则产品中可能混有的物质是________。

34、合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

35、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，

(2)SO的立体构型是____，与SO互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞的原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，，)。则D的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_____。

36、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。