厦门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

2、下列有机物可以形成顺反异构的是：（ 　）

A.丙烯 B.2，3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯 D.1-氯-1-丙烯

3、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

4、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键

5、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是

A. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 水洗后分液

C. 蒸馏 D. 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

6、下列属于弱电解质的物质是

A.HCl B.CH3COOH C.Ba(OH)2 D.KNO3

7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体 ：2OH-+SO2=SO+H2O

B.NaClO 将污水中的 NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+: H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2 H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

8、根据下表的数据，判断下列说法正确的是：

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B.NaF晶体比NaCl晶体稳定

C.表中物质CaO的晶体最稳定

D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大

9、外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族 B.第五周期IVB族 C.第六周期IIB族 D.第六周期IVB族

10、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

11、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为(    )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

12、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A．该反应的化学方程式为3A+2D3B+4C

B．反应进行到1s时，v（A）=v（B）

C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L·s）

D．反应进行到5s时，v（A）=v（B）=v（C）=v(D)

13、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子的个数

C. 质谱法通常是研究和确定有机物相对分子质量的有效方法

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

14、反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1

15、合成橡胶的单体是

A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN

B．CH2＝CH2和CH2＝CHCN

C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN

D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN

16、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是

A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高

B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

D. MgO 比MgCl2的熔点高

17、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0gB，49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0 g B反应，能生成D的物质的量是_______mol

A.1.00 B.0.500 C.0.350 D.0.250

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA

19、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是

A.H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

B.SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

C.B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应

D.CH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同

20、下列叙述错误的是（   ）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

21、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

22、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

23、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

24、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3

B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

25、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

26、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

27、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

28、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

29、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

30、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

31、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

32、（1）有下列五种物质：

A. O2和O3

B. 和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________组两种物质互为同位素； ②________组两种物质互为同素异形体；

③________组两种物质互为同系物； ④________组两种物质互为同分异构体；

⑤________组两种物质为同一种物质；

（2）现有六种有机物：

A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH   F. (CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有________。

②能被氧化铜氧化成酮的有________。

③能发生消去反应生成烯烃的有________。

（3）现有四种有机物：

A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH   C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3 

①能与新制Cu(OH)2反应的有________。

②能与NaOH水溶液反应的有________。

33、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、______、______。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是___________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，滴定达到终点时的现象为____________。

34、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

35、写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

36、利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：（1）H2还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)   ΔH1=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)     ΔH2=－44kJ/mol                 H2的燃烧热ΔH3=－285.8kJ/mol

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为______。

（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)   ΔH＜0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。

②下列说法正确的是____。

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。

Ⅱ．脱碳：

（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=____(用含a、b的代数式表示)。