屏东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（  ）

A.苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子活泼了

B.苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了

C.羟基影响了苯环，使苯环上邻对位的氢原子变得活泼了

D.苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了

2、柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2

D.与柠檬酸互为同系物

3、下列有关实验的图示及分析均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 NA

B.常温下，pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 10-13NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA

D.加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA

5、下列比较错误的是

A.键能：H2O＞H2S，键长：HBr＞HCl B.物质的沸点：H2O＞NH3＞HF

C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D.共用电子对偏向：HCl＞HBr＞HI

6、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应

C．在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应

D．1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH2

7、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是（   ）

A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小

D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

9、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　 　

A．反应的化学方程式为3X3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min)

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

10、区别乙醛、甲苯、和溴苯，最简单的方法是（   ）

A.加硝酸银溶液后振荡

B.加蒸馏水后振荡，静置

C.与新制Cu(OH)2悬浊液共热

D.加酸性高锰酸钾溶液后振荡

11、已知乙醇和二甲醚是同分异构体，下列鉴别方法①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱法④利用金属钠⑤燃烧法，其中可行的是（   ）

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤

12、在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是                    (　 　)

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；

②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；

④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；

⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；

⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤

13、如图是我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，根据其结构下列说法正确的是

A．其分子式为

B．分子中存在过氧基(-O-O-)

C．所有碳原子的杂化方式都一样

D．青蒿素易溶于水

14、X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（   ）

A.X的分子式为C27H27O10N

B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应

15、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

B．该烃苯环上的一氯代物有3种

C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

16、下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

17、在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液的是（   ）

①酚酞试剂  ②银氨溶液  ③Na2CO3溶液  ④氢氧化铜悬浊液  ⑤酸化的FeCl3  ⑥氯水

A. 只有②④ B. 只有① C. 只有②④⑥ D. 全部

18、利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产。下列说法中正确的是

A．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4

B．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属

C．外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属

D．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠

19、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是

A.上述四种有机物均易溶于水 B.有机物Ⅳ的二氯代物有2种

C.一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D.I生成Ⅱ的反应类型为还原反应

20、下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是

A．

B．

C．

D．

21、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

22、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

23、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

24、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

26、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

27、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

28、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

29、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

30、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

31、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

32、有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：

（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是_________；

（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

（5）形成酸雨的主要物质是_________；

（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________；

（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

33、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)       ΔH=-196kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH=-220.8kJ·mol－1

则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“＞”或“＜”）。

②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___，温度为t1时，该反应的平衡常数K的表达式为___。

II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。

（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为___。

（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___。

III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过6.25×10-6mol/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。

36、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①室温下，某CH3COONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)

②向NaCN溶液通入少量的CO2，反应的离子方程式是___________。

(2)羟胺(NH2OH)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物，其水溶液显弱碱性，原因与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：___________。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2.室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3，溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示，b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)= ___________。

(4)废水中氨氮(以NH3、NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除去。

已知①NH3比NH更易被氧化。

②NaClO除去水中氨氮的反应历程如下： NaClO +H2O HClO +NaOH；NH3+HC1O =NH2Cl+H2O； 2NH2C1+ HClO= N2↑+ 3HCl+H2O

控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测定反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图2。

①当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是___________。

②当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是___________。