南宁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图所示是实验室制取溴苯的装置图，下列说法正确的是（   ）

A.仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B.仪器A的名称是蒸馏烧瓶

C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D.碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入反应体系

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

3、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是

A. NaCl   B. KCl

C. Na2SO4   D. NaNO3

4、下列说法正确的是（    ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

5、下列说法正确的是

A.手性异构属于同分异构

B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子

6、通过复习总结，下列归纳正确的是

A. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

B. 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D. 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

7、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. K＞Na

C. NaF＜NaCl＜NaBr D. CI4＞CBr4

8、通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

9、高炉炼铁的主要反应是：，该方法在治金工业上称为

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．铝热法

10、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

11、下列说法正确的是（   ）

A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

12、下列说法中正确的是（   ）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C.离子键没有方向性但有饱和性

D.晶体熔点由高到低：MgO>H2O>NH3

13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

14、有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是（       ）

A．有机物X最多可与3molH2发生加成反应

B．可用FeCl3溶液鉴别X和Y

C．Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

D．X与Y只通过加成反应即可生成Z

15、由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛，其依次发生的反应类型为( )

A.取代、消去、加成、还原 B.加成、消去、水解、氧化

C.消去、加成、取代、氧化 D.水解、消去、加成、取代

16、下列说法不正确的是

A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4 的酸性依次增强

B.苹果酸（）含有 1 个手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与H2O之间均能形成氢键

D.[Cu(H2O)4]2+中配位原子为氧原子

17、下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（     ）

A. 碳酸钠溶液    B. 浓硫酸    C. 浓盐酸    D. 浓硝酸

18、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2O

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑

19、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①④⑤

20、根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于（   ）

A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区

21、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

23、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

24、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

25、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

26、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

27、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

28、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

29、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

30、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

31、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

32、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

33、（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A 酒精                B 苯                C 四氯化碳                D 汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水            B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布图为___________；Cu2O与Cu2S熔点较高的是___________，原因为___________。

(2)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示。写出该物质的电子式：___________。从钙离子看，属于___________堆积；一个晶胞含有的键平均有___________个。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

36、氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）已知：反应i：N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

反应ii：2H2(g)+O2(g)    =2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式____________。

（2）图1表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数____________；该反应的化学平衡常数K的表达式____________。

（3）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”）；L1____________L2（填“>”、“<”）。

（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____________。

②a极的电极反应式为____________。

（5）在25℃下，将amol•L－1的氨水与0.01mol•L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝____________。