泉州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是

A．分子式为C12H8O2Cl3

B．所有原子一定处于同一平面

C．苯环上的一溴代物有6种

D．不能与氢氧化钠溶液反应

2、某有机物的结构简式为，能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

3、下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是

A.CH3OH B.

C. D.

4、某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极

B.放电时，负极的电极反应式为2S22--2e=S42-

C.充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-

D.充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK由交换膜左侧向右侧迁移

5、25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1

B．醋酸钠溶液pH＞7

C．稀醋酸溶液导电能力弱

D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子

6、观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

7、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3 B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

8、ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是(   )

A.KClO3在反应中是氧化剂

B.lmolKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

9、下列现象与氢键有关的有几项(    )

①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高

②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

10、下列过程中，不属于化学变化的是（   ）

A.干电池供电过程

B.铁锅生锈

C.植物通过吸收太阳能进行光合作用

D.碘升华

11、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

C．比中的配位键稳定

D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象

12、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

A.在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋

B.加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－

C.酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-

D.含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

13、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3−

B.SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2=2H+ +SO42− + 2HBr

C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH−

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O

15、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是

①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ① B. ② C. ③ D. 均不合理

16、下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是

A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

D.CO2 的水溶液能导电，所以CO2 为电解质

17、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．C3N4中C的化合价为−4

B．反应的两个阶段均为吸热过程

C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

18、已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是

A.使用催化剂，能同时降低E1和E2

B.升高温度，v逆增大，v正减小

C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率

D.若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体

19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A.室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B.含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－

C.由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－

20、下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2

21、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

22、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

23、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

24、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（   ）

A.分子内共价键 B.分子间作用力

C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长

25、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

26、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

27、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

28、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

29、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

30、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

31、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；

(2)写出化学方程式：

①A与水反应 _______；

②B在空气中燃烧 _______。

32、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

33、（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1­氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

（2）鉴定1­氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

36、回答下列问题

(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．第一电离能：

D．基态F原子有9种运动状态的电子

(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是2

C．该配离子中C原子的杂化方式均是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

(3)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是___________。

②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，理可以与氧气反应生成气体，分子的立体构型为___________。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。与结构相似且相对分子质量接近，常温下为气体，而常温下为液体的原因是___________。

④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

⑤立方氮化硼的结构与金石相似(如图)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼晶胞中含有___________个硼原子，已知氮的原子半径，则硼的原子半径___________pm(用含a、b的代数式表示)。