1、关于如图所示能量变化说法正确的是
A.可表示中和反应
B.可表示吸热反应
C.可表示放热反应
D.反应物能量高于生成物
2、通过一步反应制取下列物质时,不能以乙烯为原料的是( )
A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷
3、维生素C又叫L-抗坏血酸,简称Vc,其结构如图.Vc是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富.在人体氧化还原代谢反应中起调节作用.下列有关说法,正确的是
A.Vc能使灼热的氧化铜粉末变红色
B.Vc在碱性溶液中能稳定存在
C.Vc只含-COOH官能团的同分异构体共有5种
D.Vc中一定共面的碳原子为5个
4、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁
5、煤中加入石灰石,燃烧时可减少SO2的排放,反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2(已配平),其中物质X为
A. CO B. O2
C. CS2 D. CaO
6、下列有关实验的叙述中,合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
③用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时,氨熏显色后上方出现棕色斑点,下方出现蓝色斑点
④做过酚醛树脂实验的试管,用氢氧化钠溶液浸洗
⑤用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液
⑥向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
A. ②④⑥ B. ③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥
7、下列说法中正确的是( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
8、下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C.最多可与4 mol NaOH 发生反应
D.1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯
9、室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.溶液:
、
、
、
B.使试纸显蓝色的溶液:
、
、
、
C.水电离的的溶液:
、
、
、
D.与铝反应生成的溶液:
、
、
、
10、4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都属于芳香族化合物
B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液,加热
D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
11、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中:NH、C2O
、Cl-、Br-
C.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-、CO
、Br-、K+
12、下列说法不正确的是( )
A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治
B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度
C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出
13、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
14、有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a=b
C.2b=c D.a、b和c均为正值
15、对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是
A.加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c()+c(
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c(
)+c(OH-)
D.升高温度,溶液的pH降低
16、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代,则此气态烃可能是
A. B.
C. D.
17、从油料中提取食用油的过程之一为:油料破碎后将其置于正己烷中浸泡,分离后得到液态混合物,再分离出正己烷即可得到食用油,上述转化没有涉及的实验操作是
A.萃取
B.分馏
C.蒸发
D.过滤
18、某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是( )
A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.麦芽糖 D.葡萄糖
19、下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原
D. 原电池工作时,电流的方向是从负极到正极
20、如图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是( )
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应:Ca + 2Cl--2e-=CaCl2
C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池
D.放电时 Li+、 K+向正极移动
21、下列各过程中不需要破坏化学键的是( )
A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化
22、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
23、是一种有机醚,可由链烃A(分子式为C4H6)通以下路线制得,下列说法正确的是( )
AB
C
A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
24、有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A.有机物A中不含手性碳原子
B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3﹣三甲基戊烷
C.有机物A的一氯取代物有5种
D.B的结构可能有3种,其中一种名称为2,2,3﹣三甲基﹣3﹣戊烯
25、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。
②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因:______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=____________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的c(H+)=__________ mol/L。
(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O设计一个原电池,回答下列问题:
①负极材料为____________;正极反应式为__________________________。
②反应过程中SO42-向_______极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时,电解液质量(不含电极)增加了______克。
26、(化学——有机化学基础)
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:
已知反应:
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________,
(2)D的结构简式为____________,①的反应类型为_____________,
(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及___________,
(4)由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。
27、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ① | ② |
|
|
|
3 | ③ |
| ④ |
|
| ⑤ | ⑥ |
|
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是_____________。
(2)元素②的单质电子式是______________。
(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。
(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_______________________;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为______________________。
28、按要求回答下列问题:
(1) 的系统命名为_______。
(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。
(3) 中的官能团名称为_______ 。
(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。
(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。
(6)某有机物由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为62,它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰,且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1:2,则该有机物的结构简式为_______。
29、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____ 。
(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。
(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。
30、现有五种有机物,请回答下列问题:
A. | B. | C. |
D. E.
F.
(1)A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
(2)B的分子式为_________________。
(3)D的一氯代物最多有________________种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)
31、按要求完成下列问题:
(1)在1.01×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=________。
(2)在1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S燃烧的热化学方程式为___________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为_________________________。
32、我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)洪灾过后,饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反应的化学方程式为____________。
(2)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________;如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。
(3)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。
33、为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。
(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。
(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:
(3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL, 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________。
(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X为_________。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是_________。
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________。
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
34、CO,CH4均为常见的可燃气体。
(1)等体积的CO,CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为___。
(2)120℃,101kPa下,amL由CO,CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后,恢复至原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为__。
②若燃烧后气体体积缩小了mL,则a与b关系的数学表达式为__。
35、氨作为重要化工原料,被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1
反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:___。
(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如表:
浓度 时间 | |||
第0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应从开始到第2min时,v(H2O)=___。
②在第3min时,改变的反应条件可能是___(填序号)。
a.使用催化剂 b.减小压强 c.升高温度 d.增加O2的浓度
③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。
a.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化
b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3
c.百分含量w(NH3)=w(NO)
d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6
(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应Ⅱ。保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下,NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“>”“<”或“=”)。
36、某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图:
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是________,溶液a中发生的反应的离子方程式为________;
(3)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是________;
(4)常温下,取2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH至________;
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法
(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B,阳极主要发生的电极反应为______________。
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