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甘孜州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、关于如图所示能量变化说法正确的是

    A.可表示中和反应

    B.可表示吸热反应

    C.可表示放热反应

    D.反应物能量高于生成物

  • 2、通过一步反应制取下列物质时,不能以乙烯为原料的是( )

    A. 聚氯乙烯   B. 乙醇   C. 氯乙烷   D. 乙烷

  • 3、维生素C又叫L-抗坏血酸,简称Vc,其结构如图.Vc是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富.在人体氧化还原代谢反应中起调节作用.下列有关说法,正确的是

    A.Vc能使灼热的氧化铜粉末变红色

    B.Vc在碱性溶液中能稳定存在

    C.Vc只含-COOH官能团的同分异构体共有5

    D.Vc中一定共面的碳原子为5

  • 4、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(  )

    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液

    B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸

    C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

    D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁

  • 5、煤中加入石灰石,燃烧时可减少SO2的排放,反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2(已配平),其中物质X为

    A. CO   B. O2

    C. CS2   D. CaO

  • 6、下列有关实验的叙述中,合理的是                                     

    ①用pH试纸测得氯水的pH2  

    ②用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

    ③用纸层析法分离Fe3+Cu2+时,氨熏显色后上方出现棕色斑点,下方出现蓝色斑点

    ④做过酚醛树脂实验的试管,用氢氧化钠溶液浸洗

    ⑤用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+的溶液

    ⑥向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

    A. ②④⑥ B. ③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥

  • 7、下列说法中正确的是( )

    A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

    B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

    C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

  • 8、下列关于有机物的说法不正确的是  

    A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

    B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

    C最多可与4 mol NaOH 发生反应

    D1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯

     

  • 9、室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.溶液:

    B.使试纸显蓝色的溶液:

    C.水电离的的溶液:

    D.与铝反应生成的溶液:

  • 10、-溴甲基­-1-­环己烯的一种合成路线如下,下列说法正确的是

    A.XYZ都属于芳香族化合物

    B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

    C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液,加热

    D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

  • 11、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(  

    A.pH=1的溶液中:CH3CH2OHCr2OK+SO

    B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中:NHC2OCl-Br-

    C.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+Na+Cl-NO

    D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-COBr-K+

  • 12、下列说法不正确的是(  

    A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治

    B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

    C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

    D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出

  • 13、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

    弱酸

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数Ka(25)

    1.75×10-5

    2.98×10-8

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

     

    下列离子方程式正确的是( )

    A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

    C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-

  • 14、有如下三个热化学方程式:

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

    关于它们的下列表述正确的是(  

    A.它们都是吸热反应 B.a=b

    C.2b=c D.abc均为正值

  • 15、对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是

    A.加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大

    B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

    C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

    D.升高温度,溶液的pH降低

  • 16、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl取代,则此气态烃可能是

    A. B.

    C. D.

  • 17、从油料中提取食用油的过程之一为:油料破碎后将其置于正己烷中浸泡,分离后得到液态混合物,再分离出正己烷即可得到食用油,上述转化没有涉及的实验操作是

    A.萃取

    B.分馏

    C.蒸发

    D.过滤

  • 18、某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是(   

    A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.麦芽糖 D.葡萄糖

  • 19、下列关于原电池的叙述正确的是

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

    C. 原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原

    D. 原电池工作时,电流的方向是从负极到正极

  • 20、如图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是(  )

    A.PbSO4电极发生还原反应

    B.负极的电极反应:Ca + 2Cl-2eCaCl2

    C.LiClKCl水溶液代替无水LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池

    D.放电时 Li K向正极移动

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、下列各过程中不需要破坏化学键的是(   )

    A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

  • 22、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是( )

    A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐

    B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

    C.1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

    D.X结构中有1个手性碳原子

  • 23、是一种有机醚,可由链烃A(分子式为C4H6)通以下路线制得,下列说法正确的是(  

    ABC

    A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    B.CCuAg做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

    D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

  • 24、有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

    A.有机物A中不含手性碳原子

    B.用系统命名法命名有机物A,名称为223﹣三甲基戊烷

    C.有机物A的一氯取代物有5

    D.B的结构可能有3种,其中一种名称为223﹣三甲基﹣3﹣戊烯

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、(1)0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________

    ②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因:______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

    (2)常温下,pH=11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=____________mol/L,在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出的c(H+)=__________ mol/L

    (3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O设计一个原电池,回答下列问题:

    ①负极材料为____________;正极反应式为__________________________

    ②反应过程中SO42-_______极移动。

    ③当电路中转移0.1mol电子时,电解液质量(不含电极)增加了______克。

  • 26、(化学——有机化学基础)

    聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

    已知反应:

    1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________

    2D的结构简式为____________的反应类型为_____________

    3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及___________

    4)由FG生成H的反应方程式为____________________________________________

  • 27、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:

     

    周期

    A

     

    0

    1

     

    A

    A

    A

    A

    A

    A

     

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

     

     

    请按要求回答下列问题。

    (1)元素①的元素符号是_____________

    (2)元素②的单质电子式是______________

    (3)元素⑤的原子结构示意图是______________

    (4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______

    (5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______

    (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_______________________;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为______________________

  • 28、按要求回答下列问题:

    (1) 的系统命名为_______

    (2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______

    (3) 中的官能团名称为_______

    (4) 1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

    (5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

    (6)某有机物由CHO三种元素组成,相对分子质量为62,它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰,且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为12,则该有机物的结构简式为_______

  • 29、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60 时反应的化学方程式_____   

    (2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________

    (3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________

  • 30、现有五种有机物,请回答下列问题:

    A

    B

    C

     

    D E   F

    1A物质中含有的官能团名称为___________________________

    2B的分子式为_________________

    3D的一氯代物最多有________________种。

    4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)

  • 31、按要求完成下列问题:

    (1)101×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=________ 

    (2)101×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出1485 kJ的热量,则S燃烧的热化学方程式为___________________________ 

    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出446 kJ热量,其热化学方程式为_________________________

  • 32、我们生活中处处都与化学有密切关系。

    1)洪灾过后,饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反应的化学方程式为____________

    2)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________;如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________

    3)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-MnO2的离子方程式为___________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。

    (方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。

    1A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填偏高偏低无影响)。

    2)该方案需直接测定的物理量是_________

    (方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:

    3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________

    (方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。

    4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X_________

    5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________

    a 测定气体体积时未冷却至室温

    b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

    c Y型管中留有反应生成的气体

    d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

    (方案Ⅳ)其操作流程如下:

    6)操作Ⅱ的名称是_________

    7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________

    8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填偏高偏低  影响 

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、COCH4均为常见的可燃气体。

    1)等体积的COCH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为___

    2120℃,101kPa下,amLCOCH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后,恢复至原来的温度与压强。

    ①若混合气体与氧气恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为__

    ②若燃烧后气体体积缩小了mL,则ab关系的数学表达式为__

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、氨作为重要化工原料,被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:

    反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

    反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

    (1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:___

    (2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如表:

    浓度

    时间

    第0min

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应从开始到第2min时,v(H2O)=___

    ②在第3min时,改变的反应条件可能是___(填序号)。

    a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

    ③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

    a.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化

    b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

    c.百分含量w(NH3)=w(NO)

    d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

    (3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应Ⅱ。保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下,NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“>”“<”或“=”)。

  • 36、某研究性学习小组对某废旧合金(含有CuFeSi 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图:

    已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根据上面流程回答有关问题:

    (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

    A.过滤 B.洗涤   C.干燥 D.蒸馏

    (2)过量的还原剂应是________,溶液a中发生的反应的离子方程式为________

    (3)将溶液c调节pH2.93.2的目的是________

    (4)常温下,取2mol/LCuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH________

    (5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

    A.电解法 B.热还原法   C.热分解法

    (6)用惰性电极电解溶液e制取固体B,阳极主要发生的电极反应为______________

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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