甘孜州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于如图所示能量变化说法正确的是

A．可表示中和反应

B．可表示吸热反应

C．可表示放热反应

D．反应物能量高于生成物

2、通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( )

A. 聚氯乙烯   B. 乙醇   C. 氯乙烷   D. 乙烷

3、维生素C又叫L-抗坏血酸，简称Vc，其结构如图．Vc是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在人体氧化还原代谢反应中起调节作用．下列有关说法，正确的是

A.Vc能使灼热的氧化铜粉末变红色

B.Vc在碱性溶液中能稳定存在

C.Vc只含-COOH官能团的同分异构体共有5种

D.Vc中一定共面的碳原子为5个

4、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

5、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为

A. CO   B. O2

C. CS2   D. CaO

6、下列有关实验的叙述中，合理的是                                     

①用pH试纸测得氯水的pH为2  

②用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

③用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点

④做过酚醛树脂实验的试管，用氢氧化钠溶液浸洗

⑤用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液

⑥向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

A. ②④⑥ B. ③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥

7、下列说法中正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

8、下列关于有机物的说法不正确的是（   ）

A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．最多可与4 mol NaOH 发生反应

D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．使试纸显蓝色的溶液：、、、

C．水电离的的溶液：、、、

D．与铝反应生成的溶液：、、、

10、4­-溴甲基­-1-­环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是

A.X、Y、Z都属于芳香族化合物

B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

11、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+

12、下列说法不正确的是（   ）

A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出

13、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

下列离子方程式正确的是( )

A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-

14、有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（   ）

A.它们都是吸热反应 B.a=b

C.2b=c D.a、b和c均为正值

15、对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是

A．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

B．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D．升高温度，溶液的pH降低

16、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl２取代，则此气态烃可能是

A. B.

C. D.

17、从油料中提取食用油的过程之一为：油料破碎后将其置于正己烷中浸泡，分离后得到液态混合物，再分离出正己烷即可得到食用油，上述转化没有涉及的实验操作是

A．萃取

B．分馏

C．蒸发

D．过滤

18、某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（    ）

A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．葡萄糖

19、下列关于原电池的叙述正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

20、如图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是(  )

A.PbSO4电极发生还原反应

B.负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

D.放电时 Li＋、 K＋向正极移动

21、下列各过程中不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

22、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

25、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

26、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

27、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是_____________。

(2)元素②的单质电子式是______________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。

28、按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

29、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

30、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

31、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

32、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

33、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。

（方案Ⅰ）选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。

（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）选用滴定法进行测定：

（3）称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。

（方案Ⅲ）选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。

a 测定气体体积时未冷却至室温

b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名称是_________。

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。

（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无  影响”） 。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=___。

②在第3min时，改变的反应条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

a.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

c.百分含量w(NH3)=w(NO)

d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下，NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“＞”“＜”或“=”)。

36、某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤   C.干燥 D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。

A.电解法 B.热还原法   C.热分解法

(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。