丽江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(Y) ＞R(Z)

B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键

C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应

2、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )

A. 乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B. 乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯的硝化反应较苯更容易

D. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

3、下列说法正确的是

A.NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验

B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2

C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu

D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化

4、下列离子组一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I-、NO

B.含有0.1mol•L-1Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CO、SO

C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO

D.常温下，=0.1mol•L-1的溶液：Na+、SO、NH、NO

5、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A. c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

B. c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)

D. c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)

6、药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（   ）

A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

7、1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（   ）

A.NH2﹣和H3O+ B.CO2和SO2 C.SO42- 和SiCl4 D.H2O2和C2H2

8、下列说法正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

C.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质

D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

9、已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

上述四种元素中，最容易形成共价键的是(   )

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

10、短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（  ）

A.只有s或s和p电子 B.只有s电子 C.只有p电子 D.有s、p和d电子

11、下面的微粒，不属于官能团的是（   ）

A.OH－ B.－Br C.－COOH D.－C≡C－

12、已知—C3H7有2种结构、—C4H9有4种结构、—C5H11有8种结构，则下列说法正确的是（   ）

A.C5H10O属于醛的同分异构体有8种

B.C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种

C.C4H8O2属于羧酸的同分异构体有4种

D.C4H10O属于醇的同分异构体有2种

13、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）

A.金属Zn采用②堆积方式 B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

14、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

15、头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S

B．该物质具有两性，l mol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5 mol

C．l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸

D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子

16、下列有关化学用语正确的是

A. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子

B. 次氯酸的结构式是：

C. 双氧水的电子式:

D. Fe2+的离子结构示意图:

17、下列说法正确的是（   ）

A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子都在同一平面上

D.至少有16个原子共平面

18、下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

19、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列叙述正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

21、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

23、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

24、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

25、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

26、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

27、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

28、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

29、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

30、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

32、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置a、b的名称分别是__、__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。

A.立即补加   B.冷却后补加   C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填字母)。

A.圆底烧瓶 B.温度计   C.吸滤瓶 D.球形冷凝管   E.接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)。

A.41%   B.50%   C.61%   D.70%

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A、B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。

36、甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I．甲醇裂解制氢法

(1)该方法的主反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1＞0此反应能自发进行的原因是___。

(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=___，此时平衡常数Kp=___(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。

(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。

II．甲醇水蒸气重整制氢法

(4)该方法的部分反应如下：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1

①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。

②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。

随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。

A．主反应的活化能降低

B．主反应的反应速率增大

C．CH3OH的平衡转化率降低

随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。