四平2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

2、图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是

A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d

3、合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6—二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6—二甲基苯氧乙酸说法正确的是

A．该分子可以与NaHCO3溶液反应

B．该分子苯环上一氯代物有3种

C．该分子与苯甲酸互为同系物

D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应

4、下列有关实验的描述，符合事实的是(　　)

A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成淡黄色的氧化钠固体

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

5、短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于氨水 B.a可分别与b或c组成含18个电子的分子

C.e的阳离子半径比g的阴离子半径大 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h

6、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（       ）

A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．半径：Na＞Mg＞Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al

8、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA

C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

10、香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

①分子式为C10H9O3              ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应         ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

11、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

D. 在银晶体中，银原子的配位数为12

12、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是

乙醇XY乙二醇

A．X可以发生加成反应

B．步骤①的反应类型是水解反应

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

13、以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)

A．HCl易溶于水

B．I2易溶于CCl4中

C．Cl2可溶于水

D．NH3难溶于苯中

14、图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A.图Ⅰ中a为纯铜

B.图Ⅰ中SO42—向b极移动

C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

15、下列有机物存在顺反异构体的是

A．1，2-二溴乙烯

B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-1，3-丁二烯

D．2-甲基-2-丁烯

16、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

17、霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是

A．MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与溶液发生显色反应

B．MMF的分子式为

C．能与含的水溶液完全反应

D．MMF分子中所有原子不可能共平面

18、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A. A B. B C. C D. D

19、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是（   ）

A. Ca2＋ B. Na＋ C. H＋ D. Ba2＋

21、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

24、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

25、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

26、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

27、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

28、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。

29、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

30、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

31、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

32、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

33、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na2S2O5的实验流程如下：

H2SO4SO2Na2S2O5溶液Na2S2O5晶体 Na2S2O5

(1)步骤一中一般用70%的H2SO4，H2SO4浓度过小或过大均不利于SO2的逸出，原因是_______。

(2)步骤二的实验装置如图：

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。

②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。

(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO2水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。

(4)“步骤四”脱水需在N2的气氛中低温烘干，原因是______。

(5)用酸性KMnO4溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na2S2O5中含有Na2SO4。

(6)产品纯度检验：取1.0 g Na2S2O5产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na2S2O5的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

（1）O原子价电子排布图为___，其能量最高的能级是__(填能层符号)。

（2）N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）中碳原子的杂化方式为__。

（4）ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是__。

②NH3的空间构型为__。

③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有__个σ键。

（5）Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___。

（6）金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a=638pm，则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm-3。

36、溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

回答下列问题：

(1)先加入液溴，后分批加入碳酸锂，写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。

(2)“还原”所发生的主要化学方程式是___________。

(3)“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式为___________。

(4)“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。