山南2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（  ）

A.A B.B C.C D.D

2、阿伏加德罗常数的值用 NA 表示。下列说法中正确的是（   ）

A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为1.5NA

B.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C—H 键的数目为 NA

C.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA

3、下列说法不正确的是

A.乙二醇是一种无色黏稠有甜味的液体，它的水溶液凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂

B.有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷

C.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”

D.乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水

4、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

A.图2可能表示的是NiO的晶胞

B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

5、对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()

A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)

C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)

6、H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 键

C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

D.该反应为放热反应

7、下列反应的离子方程式不正确的是

A．过氧化钠粉末投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．碳酸银投入盐酸中：Ag2CO3+2H+=Ag++CO2↑+H2O

D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

8、下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是(     )：

A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

9、下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+

10、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

12、某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是

A. 1-丁烯 B. 甲苯

C. 1,3-二甲苯 D. 2-甲基-3-乙基-2-戊烯

13、为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A．

B．HO—CH2CH3

C．

D．

14、下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是(     )

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇

C. 苯和苯酚 D. 乙炔和苯

15、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（       ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．电负性：X＞Y＞Z

D．第一电离能：X＞Y＞Z

16、下列化学用语表示正确的是：

A. 小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

B. Cl－的结构示意图：

C. H2O的电子式：

D. CH3OCH3的名称：乙醚

17、下列有机物，在核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是

A.CH3OH B.CH3CH2CH2COOCH3

C.CH4 D.CH3COOH

18、设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA

B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C.室温时，0.1mol/L的NH4Cl溶液中, 含Cl-的数目为0.1NA

D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

19、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银-Al B.胆矾-CuO C.烧碱-NaOH D.苏打-NaCl

20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

21、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

22、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

23、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

24、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

25、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

26、已知：①CS2 ②PCl3 ③H2S ④CH2O ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

27、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

28、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

29、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

30、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

31、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

32、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

33、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ (填正确答案标号)；

a．润湿   b．干燥   c．检漏   d．标定

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层(填“上”或“下”)；

（5）反应温度应保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。

34、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

35、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

A.烧杯 B.容量瓶   C.玻璃棒   D.滴定管

(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O   Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。

36、I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是_______。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。

II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

①反应I的平衡常数表达式K1=_______；

②b_______0(填“＞”“＜”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。

③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“＞”“＜”或“=”)CH3OH的消耗速率。

④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______

A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂          D.充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。

①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______

②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。