海西州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列分子中，具有平面正六边形结构的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．

2、配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6

C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋

D.该配合物为离子化合物

3、目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构简式如图，下列关于PHB的叙述中不正确的是（    ）

A.它能发生水解反应

B.它在微生物作用下可降解成CO2和水

C.它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而制得

D.制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

4、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)

A. ①②③⑤ B. ①④⑥⑦

C. ④⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑧

5、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化

C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化

6、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C18H18O5

B．该分子中含有3种官能团

C．该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环)

D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色

7、观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

8、以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是(    )

A.CH2—CH2 B.CH2—CH2—CH2—CH2—CH2

C. D.

9、HOOC(CH2)3COOH所在同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信息（成数据）完全相同，该仪器是（  ）

A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振仪

10、已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

11、下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B.50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D.含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1

12、下列关于有机化合物的认识止确的是

A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C．用新制的Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

13、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大

14、下列物质一定属于同系物的是   （   ）

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

A.④和⑧ B.①、②和③ C.⑤和⑧ D.④、⑥和⑧

15、化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理）。B3N3H6 被称为无机苯，它与苯是等电子体，则 下列说法中不正确的是（   ）。

A.无机苯中既含极性键又含非极性键

B.无机苯能发生加成反应和取代反应

C.无机苯的二氯取代物有 4 种同分异构体

D.无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

16、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（   ）

①甲烷、乙烯、丙炔      ②甲醛、乙酸、葡萄糖

③乙醇、乙二醇、丙三醇 ④甲苯、甘油 ⑤C6H4C2H4O3

A. ①②③    B. ②④⑤    C. ③④⑤    D. ①③④

17、在铂—铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是

A．

B．

C．

D．

18、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是

A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

19、下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（   ）

①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6

A.全部

B.④⑥⑦

C.③④⑤

D.②⑤⑥

20、As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是

A．As2O3H3AsO3

B．As2O5As2O3

C．H3AsO4Na3AsO4(aq)

D．As2O5H3AsO3

21、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

22、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

24、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

25、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

26、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)  △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长     b．缩短      c．不变        d．无法确定

27、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

29、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

30、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。（用相应化学式填空）

（2）下列关于③和⑦的说法正确的是____（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀         b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

c．分散质粒子都可以通过滤纸             d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

31、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

32、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

33、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：，．某实验小组通过下列实验装置定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量．

(1)C和F玻璃仪器的名称是________，F装置的作用是______。

(2)参考上述装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置……．B装置所起的作用是________。

(3)E装置中的实验现象是________；写出反应的化学方程式_______。(写出一个即可)

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.28g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%

(提示1：；提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_________，分离操作Ⅱ名称是__________。

②有机物C的系统命名为_________，写出有机物C转变为D的化学反应方程式 ________。

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。从铬渣中提取Na2SO4的工艺流程：

已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀时c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）调pH约为3.6目的是_________。

（2）根据下图溶解度(S)—温度(T)曲线，判断操作B为蒸发浓缩、_________________。

（3）“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为_______________________________。

（4）滤渣D为________________________（填化学式）。

（5）如图，某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，A接电源的_______极；阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________________。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的H2时，理论上有___molCr2O72—被还原。

36、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。

(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．蒸发皿     B．玻璃棒     C．烧杯     D． 瓷坩埚

(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。