临汾2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中不正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

2、下列粒子的电子式正确的是(    )

A.-OH     B.-OH   

C.-OH     D.OH-   

3、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

4、硫的原子结构示意图为

A.

B.

C.

D.

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

6、某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基()、亚甲基()和次甲基，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基的个数依次为 (  )

A.2个、3个 B.3个、3个

C.4个、6个 D.3个、6个

7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SiO2SiCl4Si

B.FeS2SO2H2SO4

C.N2NH3NH4Cl(aq)

D.MgCO3MgCl2(aq)Mg

8、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（    ）

A. x+10 B. x+12 C. x+16 D. x+50

9、下列物质的使用不涉及化学变化的是（   ）

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.小苏打粉作食品膨松剂

10、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c   mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（   ）

A．6︰1

B．1︰2

C．8︰3

D．12︰1

11、下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（   ）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子

12、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是

A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷

13、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(   )

A.溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：3HNO3+3H2O

D.实验室用液溴和苯制溴苯：

14、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② ＞④＞③＞①

B．④＞②＝③＞①

C．②＝③＞①＞④

D．② ＞③=④＞①

15、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

16、25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

结合相关数据分析，下列说法错误的是

A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变

17、在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是

A.NaCl B.NaCl和I2 C.NaCl和NaBr D.NaCl、NaBr和I2

18、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（   ）

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mo1 D.0.4mol

19、下列物质中，其主要成分属于烃的是（   ）

A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油

20、下列有机物的命名正确的是

A. 1，6－二甲苯 B.HCOOC2H5甲酸乙酯

C. 2－甲基－1－丙醇 D. 1，3－二溴戊烷

21、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

22、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

23、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

24、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是

A．减小压强

B．升高反应温度

C．增大盐酸浓度

D．用铁块代替铁粉

25、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

26、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

27、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

28、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

29、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

30、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

31、（1）甲烷的结构式是______｡乙烯的电子式是______｡将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡

（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)______ ｡

A．1mol B．1.5mol   C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键

A．乙醇在Cu催化下发生氧化反应：_________________，断裂(填序号)___化学键；

B．乙醇中投入钠粒冒气泡：_____________，断裂(填序号)___化学键｡

32、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

33、实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

（1）该实验中指示剂最好选用___________，滴定达到终点的标志是_____________________。

（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为_________mol·L-1（保留小数点后4位）。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待测醋酸，使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消关

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，其工艺流程如下：

已知“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)方法甲中为了加快“焙烧”速率，可以采取的措施有___________(任写两点)；“焙烧”时发生的反应中起氧化作用的物质是___________。

(2)方法甲中“灼烧1”时Cu2S发生反应的化学方程式为___________。

(3)方法甲中“沉铁”时，要使溶液中的 ，则需要调节溶液的pH最小值为____________{已知， }。

(4)方法乙中“氧化”时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____________ ；加入CuO调节溶液pH的目的是____________。

(5)方法甲中得到的粗铜必须电解精炼才能制得纯铜，工艺上一般利用如图装置对粗铜进行电解精炼。

电解精炼时，b极材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，电池工作时移向___________(填“a”或“b”)极区。若电解前两电极质量相等，工作一段时间后测得溶液增重m g(假设阳极只有锌溶解)，则电路中转移电子的数目为___________。

36、我国是世界焦炭产量最大的国家，约占世界焦炭总产量的60%  , 产生的焦炉煤气量巨大，如何高效、合理地利用是关系环保、资源综合利用、节能减排的重大课题。

(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为 CO、CO2和H2)制备甲烷。

已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g)ΔH1 = -206kJ • mol-1

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2= -41 kJ • mol-l

①CO2转化为CH4的热化学方程式是_____________。

②一定能提高混合气中CH4含量的措施是______。

a 使用催化剂        b 增加H2的量

c 及时导出水蒸气    d 增大反应体系压强

③某甲烷燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，总反应：CH4+2O2 =CO2 +2H2O，请写出该燃料电池的负极反应式___________。

(2)利用CO与 H2合成甲醇。一定温度下，在3 个容积均为 1. 0 L 的恒容密闭容器中反应2H2( g )+ CO(g)CH3OH( g) 达到平衡。

①对容器 I，下列情况不能作为判断反应体系达到平衡状态的标志的是_____(填序号)。

a 压强不再变化                b 平均摩尔质量不再变化

c 密度不再变化．             d H2和CO的物质的量之比保持不变

②CO与H2合成甲醇的反应为 _____(填“吸热”或“放热”)反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的_____(填“大”或“小”下同)；达到平衡时，容器III的反应速率比容器 I 中的_______。