北屯2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.H2O的沸点比HF的沸点高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

2、C、H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化，其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（　　）

A．KMnO4溶液

B．Cu（OH）2悬浊液

C．Ag（NH3）2OH溶液

D．NaOH溶液

3、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是(      )

①NaHCO3 ②Al2O3        ③Al(OH)3        ④Al       ⑤(NH4)2CO3 ⑥甘氨酸

A.②③④ B.①②③④⑤ C.①③④⑥ D.全部

4、下列过程只需要破坏共价键的是：

A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融Na2O D.NaCl溶于水

5、下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分开的是

A.苯和水 B.乙醛和水 C.乙酸乙酯和水 D.溴苯和水

6、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓

C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

7、下列说法正确的是（   ）

A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

C. 氟元素的电负性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

8、下列说法正确的是 (　　)

A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高

C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键

9、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是

A.a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%

B.a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点

C.c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加热b点所示溶液，的值减小

10、下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是(     )

A. CH4 B. CO

C. NO2 D. Na2O

11、苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（       ）

A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶

C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行

D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷

12、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 (   )

A. B.

C.CH2=CH-CH=CH2 D.

13、化合物Z由如下反应得到:,Z的结构简式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3 D.CH2BrCBr（CH3）2

14、对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是(　　)

A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体

B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子

C.平均每个晶胞中有14个原子

D.平均每个晶胞中有4个原子

15、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸能与钠反应产生氢气，而乙醇不可以

17、随着人类社会的不断发展，大量化石燃料的燃烧所带来的能源枯竭与全球性温室效应问题日益加剧。可充电Li-CO2电池，示意图如下，该电池的工作原理是4Li+3CO2=2Li2CO3+C，在实现能量的存储与转化的同时，又能加速碳循环，为CO2的资源化利用提供了一种新的方法。

下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，外电路的电子流向为由b→a

B.充电时，阳极质量减小，阴极质量增加

C.放电时，每转移0.4mol电子，消耗CO26.72L

D.充电时，阳极的电极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3-

19、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

20、下列说法错误的是

A. CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B. 苯、甲苯、苯酚均能发生取代反应

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

D. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

21、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

22、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

23、6－溴异香草醛(Z)对多种类型癌细胞增殖有显著的抑制作用，它可由藜芦醇(X)为原料制得（如图）。以下说法正确的是：

A.X与足量H2加成后所得分子中含有3个手性碳原子

B.1molY分子最多能和3mol氢气发生反应

C.X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾氧化

D.Z能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体

24、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

25、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

26、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。

27、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

28、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

29、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

30、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

31、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

32、我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+，写出正极反应式__________。

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

实验步骤：

i.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

ii.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(滤渣的成分是)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

iii.取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)在反应装置中为了效果更好的加热回流，应选用_______冷凝管(填“直形”或“球形”)。

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是为了除去过量的高锰酸钾，如果省略该步骤，则会在用浓盐酸酸化的过程中发生不必要的副反应，请用离子方程式表示该副反应的原理_______。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中使用热水的目的是_______。

(5)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。

(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，熔点如表所示，分析其熔点变化的原因_______。

(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙，该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。

36、铬及其化合物在工业上有重要用途请回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______。

(2)沙瑞特试剂[(C5H5N)2∙CrO3]是一种高选择性氧化剂例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。

①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为_______。

②分子中C原子的杂化类型为_______。

(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：，沸点：，能与CS2等互溶则固态属于_______晶体已知与CS2互为等电子体，则1mol中含有键数目为_______。

(4)元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)已知配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配离子的化学式为_______。