三明2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是

A．燃烧时有黑烟

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．所有原子都在同一平面上

D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

2、下列有关概念或原理的叙述正确的是 （ ）

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA

B.1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA

C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA

D.1.7g羟基中电子数为NA

4、某饱和一元醇4.6g和足量金属钠反应，产生标准状况下氢气1.12L，则该醇的分子量为（   ）

A.23 B.46 C.92 D.69

5、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是(   )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取

6、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是(　　)

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α1=α2一定等于45°

C.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

7、某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A．a极质量不变

B．b极为电池负极

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将电能转变为化学能

8、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是(    )

A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是   （ ）

A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

B.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解更为彻底

D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

10、下列能级中轨道数为5的是（ ）

A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级

11、二甲醚CH3OCH3和乙醇CH3CH2OH是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）

A.元素分析 B.质谱 C.红外光谱法 D.核磁共振氢谱

12、下列物质中一定互为同系物的是（   ）

A.C2H4与C3H6 B.与

C.甲醛与乙醛 D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

13、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )

A.Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B.Na+、Ca2+、、

C.Mg2+、 、 、Na+ D.Na+、K+、、

14、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是

A.放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价发生了变化

B.在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反

C.PO43-的水解方程式为PO43-＋3H2O⇌H3PO4＋3OH－

D.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键

15、下列金属需密封保存的是(　　)

A. Na B. Mg C. Al D. Cu

16、免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是

A．分子式为C12H8O2Cl3

B．所有原子一定处于同一平面

C．苯环上的一溴代物有6种

D．不能与氢氧化钠溶液反应

17、用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

A. ①④⑤⑥    B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧    D. 全部

18、下列5种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（    ）

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

19、下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①③④

20、关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（　　）

A.Rb＞K＞Na B.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C.H2O>H2S>H2Se>H2Te D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

21、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

23、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

24、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

25、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

26、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

27、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

28、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

29、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

30、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

31、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

32、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

33、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_______。

(3)CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_______。

(4)1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_______。

(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______。

(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm- 1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm - 1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______(填字母)。

(A)强          (B)弱         (C)相等         (D)无法判断。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小