济南2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．酸性：HX＜HY

B．溶液中水电离的程度：a点=b点

C．溶液b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)

D．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，pH均为7

2、1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是

A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C6H14

3、下列说法正确的是(　　)

A. 第三能层有s、p共两个能级

B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C. 第三能层最多容纳8个电子

D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

4、通过实验得出的结论正确的是（　　）

A. 在某固体试样加水后的溶液中，加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则固体试样中一定有NH4+存在

B. 将某固体试样完全溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，再滴加酸性高锰酸钾，紫红色退去，则该固体试样中一定存在Fe3+、Fe2+

C. 将某固体完全溶于水，取溶液做焰色反应，观察到黄色火焰，则该固体为钠盐

D. 在某固体试样加水溶解后溶液中加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在

5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）

A. Fe B. Mg C. Cu D. As

6、将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是：

A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小

B.当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C.当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

7、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.属于原子晶体 B.含有离子键

C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体

8、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（   ）

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

9、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（       ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C电子排布式为1s22s22p2

C．15N与14N互为同素异形体

D．15N的电子排布式为1s22s22p4

10、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.T1＞T2

B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.a点的反应速率小于c点的反应速率

11、关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(     )

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

12、已知，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

13、下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法错误的是（   ）

①高分子化合物没有固定的熔点

②纯净的淀粉属于纯净物

③合成高分子化合物的结构大致分为线型结构、支链型结构和体型结构

④线型高分子化合物具有热固性

⑤高分子材料一般不易燃烧

⑥高分子化合物的相对分子质量都很大

⑦体型高分子化合物具有热塑性

A.②④⑤⑥ B.①③⑥ C.①⑤⑦ D.②④⑤⑦

14、下列属于物理变化的是（ ）

A.焰色反应 B.钝化 C.煤的气化 D.漂白粉使某些染料褪色

15、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（   ）

A. Mg B. Br2 C. I2 D. NaCl

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2

17、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（       ）

A．pH=6的某物质的水溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液

D．c(H+)＞c(OH-)的任意物质的水溶液

18、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A.分子式为C4H8O2

B.与环氧乙烷（）互为同系物

C.与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种

D.分子中所有碳原子处于同—平面

19、以下能级符号不正确的是 （       ）

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f

20、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

21、盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A．1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．苯环上的一氯取代有3种同分异构体

22、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

23、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

24、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

25、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

26、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

27、在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。

(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。

28、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

29、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

30、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

31、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

32、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

33、如图为某学生设计的制取溴苯的装置：

(1)图中的错误之处是：①_____________；②_____________。

(2)按加入的顺序写出烧瓶内所装的试剂是_____________。

(3)与烧瓶口连接的垂直向上的导管的作用是_____________。

(4)反应过程中，在锥形瓶中的导管出口处会发生的现象是_____________，这是因为________________。

(5)反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象是________，反应的离子方程式为_________。

(6)反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有_________色不溶于水的液体，这是因为___________的缘故。在粗产品溴苯中加入___________可以除去杂质_____________，反应的离子方程式为______________。

(7)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料-钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图：

已知：Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O=2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：_______(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：_______。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中不含铁元素_______。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=_______。

(5)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(6)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式_______。

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2