双河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是（       ）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同

2、下列说法错误的是

A.图中的原子模型是汤姆逊提出的

B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素

C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

C．比中的配位键稳定

D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是2NA

B. 22.4 L氢气中，含有的氢原子数是2NA

C. 1mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 在常温常压下，28g CO气体中含有的原子数是NA

6、向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有

A. CO32- B. NO3- C. SO32- D. SO42-

7、下列关于炔烃的叙述错误的是（ ）

A.实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔

B.分子中所有的碳原子都在一条直线上

C.碳原子数相同的炔烃和烯烃不是同分异构体

D.既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

8、砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是

A．GaAs属于离子晶体

B．基态砷原子价电子排布图为

C．As的配位数为4

D．该晶体密度为

9、银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（   ）

A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

D.银晶体在外加电场作用下可失去电子

10、下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

D.金属晶体和离子晶体都能导电

11、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

A．电子的运动轨迹图象

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图象

D．原子的发射光谱

12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）

A.3，4，5 B.4，l0，4 C.3，l0，4 D.3、14，4

13、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是

A. 分子中原子的最外层均满足8电子结构

B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C. 分子中含有2个σ键和4个π键

D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应

14、化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A．“兴化米粉”的主要成分是淀粉

B．“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类

C．“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料

D．“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

15、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）

A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

C.K：1s22s22p63s23p64s1 D.O2-：1s22s22p4

16、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（  ）

①H2O   ②NH3 ③Cl－ ④CN－   ⑤CO

A. ①②   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④⑤

17、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）

A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.石墨导电

18、一种绿色农药——信息素的结构简式为。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是   

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜，加热；冷却后过滤，加入过量的硫酸再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

19、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

D．SF6中有4对完全相同的成键电子对

20、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们的键角都是180°

B．它们都只有σ键

C．它们都是极性分子

D．它们的立体构型相同

21、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

23、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

24、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

25、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

26、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

27、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

28、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

29、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

30、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

31、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

32、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

33、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3 、C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验， 分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数(忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 ___________。

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式_______。实验装置如下图所示：

(2)实验过程：

①根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。该步骤中，检查装置A气密性的操作为___________。

②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中； 塞好胶塞， 关闭活塞K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3， 通过分液漏斗加入过量_________(填化学式)，与锥形瓶内溶质充分反应。

④_____(填入该步应进行的操作)。

⑤实验中记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。

(3)数据

①AlN 的质量分数为____________。

②若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再__________，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为    ____________(该实验条件下气体摩尔体积为Vm mol•L-1) 。

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

36、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。