怒江州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是

A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

2、已知：(1)H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)

A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

3、下列说法中不正确的是（   ）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤ D.②③

4、离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是（   ）

①Na2O2   ②SiO2   ③氦气   ④金刚石   ⑤NH4Cl   ⑥白磷

A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤

5、在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（   ）

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

6、下列关于有机分子的说法正确的是(　　 )

A.所有原子都在同一平面上

B.最多有12个碳原子在同一平面上

C.有7个碳原子可能在同一直线上

D.最多有4个碳原子在同一直线上

7、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的氢化物为H2Y

B．原子半径：M＜X＜Y＜Z

C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

D．电负性：W＜X＜Y＜Z

8、某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是

A．氢氧化钠

B．硫化钠

C．碘化钾

D．氢氧化钙

9、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

C．电解质溶液中K+离子向a极移动

D．当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1③用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

11、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为

A. 8种 B. 12种 C. 14种 D. 15种

12、已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

13、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是

A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害

B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关

C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

14、下列有机物的命名正确的是（    ）

A. CH3CH2C(CH3)2CH3       2，2-甲基丁烷

B. CH3CH(CH3)CH=CH2      3-甲基丁烯

C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH      3-甲基-2-戊醇

D. CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

15、下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

16、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A.18种 B.16种 C.14种 D.8种

17、A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C)

B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．2M(B)＞M(D)＋M(C)

D．M(D)＜M(B)＜M(C)

18、常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)   ΔH＜0。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

已知：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。

下列判断正确的是(       )

A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低

C．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

19、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨：500℃比室温更有利

B. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

20、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH3CH2OH + HCl→CH3CH2Cl+ H2O；酯化反应

C.CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br；加成反应

D.2CH3CHO + O2→2CH3COOH；氧化反应

21、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

22、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

23、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

24、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

25、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+===+3得到。该元素的质子数为________________，287Mc与288Mc互为_________________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式______________，该分子内存在的共价键类型有_________________。(极性键、非极性键)

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为________________，最高价含氧酸的分子式为_________________。

26、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

27、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

28、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

29、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

30、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

31、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

32、按要求填空。

（1）写出甲基和乙烯的电子式：甲基___，乙烯___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②：___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___，名称为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：___。

（5）3—甲基戊烷的一氯代产物有___种(不考虑立体异构)。

33、某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。

(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2O⇌Ag(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。

(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应

C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

34、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

35、为了实现“节能减排”，减少全球温室气体排故，研究、、CO等大气污染气体的处理及新能源的开发与利用具有重要意义。

(1)用催化还原氢氧化物可以消除氢氧化物污染。

已知：

①       

②       

③       

1mol (g)与(g)反应生成(g)、(g)和(l)的反应热___________。

(2)利用直接加氢合成二甲醚()包括以下三个相互联系的反应：

I.甲醇的合成       

II.甲醇脱水       

III.逆水气变换       

已知：相关物质变化的焓变示意图如下图：

写出由CO(g)直接加(g)合成(g)的热化学方程式：___________。

(3)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为。已知下列键能[形成(或破坏)1mol化学键所放出(或吸收)的能量]数据：

则该反应的___________。

(4)主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

①A是___________(填化学式)。

②通入NO发生的电极反应为___________。

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2